16．某學生中和滴定實驗的過程中如下：（a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入標準的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測酸液；（f）置于未經待測酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；（g）加入適量蒸餾水；（h）加入酚酞試液2滴；（i）滴定時，邊滴邊搖蕩；（j）邊注視滴定管內液面的變化；（k）當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；（l）記錄液面刻度讀數；（m）根據滴定管內的兩次讀數得出NaOH溶液體積為22mL．
上述實驗過程中的錯誤共幾處（　�。�

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

15．苯甲酸鈉是一種常見的食品防腐劑．實驗室制備苯甲酸的反應裝置如圖，有關數據如表：

	相對分子質量	熔點/℃	沸點/℃	溶解性
甲苯	92	-94.9	110.6	難溶于水
苯甲酸	122	122.13	249	微溶于水
苯甲酸鈉	144	-	249.3	易溶于水

按下列合成步驟回答問題：
（1）制備苯甲酸
在三頸瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入12.8g高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失．將三頸瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸．
①球形冷凝管的作用是冷凝回流，其進水口是b（填“a”或“b”）．
②三頸瓶中反應的離子方程式．
③分離苯甲酸選用的玻璃儀器是BCD（填標號）
A分液漏斗  B玻璃棒  C燒杯  D漏斗  E蒸餾燒瓶   F直形冷凝管
④分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質是K₂SO₄、MnSO₄，為進一步提純，應采用的方法是重結晶．
（2）制備苯甲酸鈉
控制溫度為70℃，向三頸瓶中加入61.0g苯甲酸和適量的32%的碳酸鈉溶液，充分反應后停止加熱．在深色的溶液中加入活性炭，并將反應混合物過濾，得到無色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體．
⑤控制溫度為70℃的方法是水浴加熱．
⑥加入活性炭的作用是吸附色素．
⑦若提純得到46.8g苯甲酸鈉．則苯甲酸鈉的產率是65.0%．

14．下列關于物質的制備、性質、收集說法正確的是（　�。�

	A．	汽車尾氣中有NOx，主要是汽車打火時氮氣和氧氣反應引起的
	B．	可以用圖1所示裝置收集到干燥的NO氣體
	C．	根據圖2裝置收集到的氣體為無色能夠驗證銅和稀硝酸反應的產物中氣態(tài)物質只有NO
	D．	可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別紅棕色氣體NO2和溴蒸氣

13．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na₂S₂O₃•5H₂O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開K_l，并閉K₂，向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②Ⅱ中“停止C中的反應”的操作是打開K₂，關閉K₁．
③Ⅳ中將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過重結晶方法提純．
④裝置B的作用是在C中的反應停止后吸收A中產生的多余SO₂防止空氣污染．
（2）依據反應2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標準溶液測定產品的純度．取5.5g產品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L^-1I₂的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示．  

編號	1	2	3	4
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴I₂標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
②Na₂S₂O₃•5H₂O在產品中的質量分數是90.2%（Na₂S₂O₃•5H₂O的式量為248，計算結果保留1位小數）．

12．（1）下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
①若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是錐形瓶．
②若要用碳酸鈉固體配制一定物質的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管．
（2）某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次）：
A．KI溶液  B．淀粉溶液  C．NaOH溶液  D．稀H₂SO₄E．氯水．
發(fā)現溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍色→無色→藍色．
依據溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號）A→E→B→C→D．
（3）眾所周知，氫氣燃燒生成水．然而，資料表明，
氫氣燃燒時除生成水外，還生成另一產物．某同學用如右圖所示的實
驗裝置，驗證該產物的存在．實驗步驟及現象如下：制 H2、驗純，
將火焰對著冰塊．
①在小燒杯內加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊
下方，觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍色．
②在另一個小燒杯內加入用硫酸酸化的稀 KMn0₄溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無色．請你寫出另一產物的結構式：H-O-O-H；
由上述實驗中可以歸納出該產物的化學性質有氧化性和還原性．

11．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得．某學生擬用1圖所示的裝置模擬制取并收集ClO₂．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)．
（2）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂．根據圖2所示的NaClO₂溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制NaClO₂操作步驟：a蒸發(fā)結晶；b趁熱或38℃以上過濾；③洗滌；④干燥．
（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如圖．

①Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
②ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該反應化學方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
③NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl．取等質量變質前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺物質的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

10．已知：硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化學式為Na₂B₄O₇•10H₂O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為+3，將硼砂溶于熱水后，常用稀H₂SO₄調pH=2～3制取H₃BO₃，該反應的離子方程式為B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．
（2）MgCl₂•7H₂O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是抑制MgCl₂的水解．若用惰性電極電解MgCl₂溶液，其陰極反應式為2H₂O+Mg²⁺+2e^-=H₂↑+Mg（OH）₂↓．
（3）鎂-H₂O₂酸性燃料電池的反應原理為 Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，則正極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．常溫下，若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時，溶液中Mg²⁺濃度為0.045 mol•L^-1_．當溶液pH=6時，沒有（填“有”或“沒有”）Mg（OH）₂沉淀析出（已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI₃，BI₃加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為97.2%（提示：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）（結果保留一位小數）．

9．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL．
（1）該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：ECDBAGF．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：酚酞．
③在G操作中如何確定終點？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色．
（2）分析下列操作的結果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果偏大．
堿式滴定管滴定前讀數時仰視，結束時讀數平視，導致滴定結果偏�。�
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度4.20mol/L．（計算出結果到小數點后二位）

8．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）又名大蘇打、海波，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室常以硫化鈉（Na₂S）為原料制取Na₂S₂O₃．
實驗項目I：工業(yè)級硫化鈉的純化．
本實驗對Na₂S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置將工業(yè)級的Na₂S提純．

已知：Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．
提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖1所示連接儀器，水浴加熱；冷凝管的作用是冷凝回流．向冷凝管中通入冷卻水的方向是從b口進水（填“a”或“b”）．
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下，趁熱過濾，除去不溶物；
④將濾液轉移至燒杯中，冷卻結晶，過濾；
⑤將所得固體用少量乙醇（填試劑名稱）洗滌，干燥后得到Na₂S•9H₂O晶體．
實驗項目Ⅱ：硫代硫酸鈉的制備．
制備步驟依次為：
①稱取一定質量的硫化鈉晶體和碳酸鈉固體，溶于水，轉移至三頸瓶中；
②按圖2所示連接儀器，并在各儀器中加入相應的試劑，打開分液漏斗的活塞，使反應生成的氣體較均勻地通入三頸瓶中，并用電磁攪拌器不斷攪拌；
儀器A的名稱為蒸餾燒瓶．
寫出三頸瓶中發(fā)生的反應的化學方程式：Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．
③隨著氣體的通入，逐漸有淺黃色的硫析出，繼續(xù)通入氣體至溶液pH接近7，停止通入氣體，取下三頸燒瓶，過濾；實驗過程中若未及時停止通入氣體可能產生的后果為Na₂S₂O₃在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，產率降低．
④將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱，待少量晶體析出時，停止加熱，冷卻，過濾，即得Na₂S₂O₃•5H₂O晶體．

7．現用物質的量濃度為a mol•L^-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是用標準NaOH溶液潤洗2～3次．
（2）如圖1用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
（3）如圖2是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數，c（HCl）$\frac{a（{V}_{2}-{V}_{1}）}{V}$mol•L^-1．