19．在裝有濃硫酸的容器上應貼的標志是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．聚合氯化鋁（PAC）是常用于水質凈化的無機高分子混凝劑，其化學式可表示為[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（n＜6，m為聚合度）．PAC常用高溫活化后的高嶺土（主要化學組成為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）進行制備，工藝流程如圖1所示：

（1）鹽酸酸浸所涉及反應的離子方程式是6H⁺+Al₂O₃═2Al³⁺+3H₂O、6H⁺+Fe₂O₃═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	1.5
完全沉淀時	4.7	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L^-1
根據表中數據解釋加入X的主要目的：調節(jié)溶液pH至Fe³⁺完全沉淀，濾渣中主要含有物質的化學式是Fe（OH）₃、SiO₂．
（3）已知：生成液體PAC的反應為2Al³⁺+m（6-n） Cl^-+mn H₂O?[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m+mn H⁺．用碳酸鈣調節(jié)溶液的pH時，要嚴控pH的大小，pH偏小或偏大液體PAC的產率都會降低．請解釋pH偏小液體PAC產率降低的原因：pH偏小時，抑制平衡2Al³⁺+m（6-n）Cl^-+mnH₂O?[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m+mnH⁺正向移動生成PAC．
（4）濃縮聚合得到含PAC的液體中鋁的各種形態(tài)主要包括：
Al_a--Al³⁺單體形態(tài)鋁
Al_b--[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m聚合形態(tài)鋁
Al_c--Al（OH）₃膠體形態(tài)
圖2為Al各形態(tài)百分數隨溫度變化的曲線；圖3為含PAC的液體中鋁的總濃度Al_T隨溫度變化的曲線．
①50-90℃之間制備的液體PAC中，聚合形態(tài)鋁含量最多．
②當T＞80℃時，Al_T明顯降低的原因是溫度升高，導致液體PAC向Al（OH）₃沉淀轉化．

17．隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示：

（1）h的原子結構示意圖．
（2）上述元素組成的復鹽 （zx₄） _af _b（gd₄）_c，向盛有10mL1mol•L^-1該鹽溶液中慢慢滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
①a：b：c=4：2：5．
②圖中AB段發(fā)生反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

16．室溫下，將濃度均為0.10mol/L體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨$lg\frac{V}{V_0}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
①ROH的電離程度：b點大于a點
②MOH的堿性強于ROH的堿性
③當ROH溶液由a點到b點時，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$變大
④若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH^-）相等
⑤當$lg\frac{V}{V_0}=2$時，若兩溶液同時升高溫度，則 $\frac{{c（{M^+}）}}{{c（{R^+}）}}$增大．

A．

③⑤

B．

①⑤

C．

①③

D．

②④

15．氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用仍是當前的重要研究內容之一．化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）升高溫度，正反應速率（V正）增大（填“增大”、“減小”或“不變”），化學平衡逆向（正向或逆向）移動．
（2）溫度為T℃時，將5a mol H₂和2a mol N₂放入0.5L密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡，測得N₂的轉化率為50%，則以H₂表示的反應速率為0.6amol/（L•min）；反應的平衡常數為$\frac{1}{{8{a^2}}}$
（3）一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是C
A．υ_正（N₂）=υ_逆（NH₃）  
B．各物質的物質的量相等
C．混合氣體的物質的量不再變化   
D．混合氣體的密度不再變化
（4）圖表示合成氨反應在某一時間段中反應速率υ與反應過程時間t的關系圖．由圖判斷，NH₃的百分含量最高的一段時間是t₂～t₃；圖中t₃時改變的條件可能是C．
A．加了催化劑       B．擴大容器的體積         C．升高溫度       D．增大壓強．

14．已知25℃，四種酸的電離平衡常數如表，下列敘述正確的是（　�。�

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亞硫酸
電離平衡常數	Ka=1.75×10-5	Ka=4.2×10-8	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

	A．	等物質的量濃度的四種酸溶液中，pH最大的是亞硫酸
	B．	等物質的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強的是Na2CO3
	C．	少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-═$CO_3^{2-}$+2HClO
	D．	醋酸與NaHSO3溶液反應的離子方程式為：CH3COOH+HSO3-═SO2+H2O+CH3COO-

13．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300-1700℃的氮氣流中反應制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）上述反應氧化劑是N₂，已知該反應每轉移1mole^-，放出132.6kJ的熱量，該方程式的△H=-1591.2kJ/mol．
（2）能判斷該反應（在體積不變的密閉容器中進行）已經達到平衡狀態(tài)的是ACD
A．焦炭的質量不再變化               B．N₂ 和CO速率之比為1：3
C．生成6molCO同時消耗1mol Si₃N₄    D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進平衡右移的是BD
A．升高溫度   B．降低壓強    C．加入更多的SiO₂    D．充入N₂
（4）該反應的溫度控制在1300-1700°C的原因是溫度太低，反應速率太低；該反應是放熱反應，溫度太高，不利于反應向右進行．
（5）某溫度下，測得該反應中N₂和CO各個時刻的濃度如下，求0-20min內N₂的平均反應速率3.70×10²mol/（L•min），該溫度下，反應的平衡常數K=81.0．

時間/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N2濃度mol•L-1	4.00	3.70	3.50	3.36	3.26	3.18	3.10	3.00	3.00	3.00
CO濃度/mol•L-1	0.00	0.90	1.50	1.92	2.22	2.46	2.70	-	-	-

12．某化合物A是一種易溶于水的不含結晶水鹽，溶于水后完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產生白色沉淀B，后產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mol．回答下列問題：
（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結構示意圖；
（2）請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）請寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應的化學方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

11．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類數相同
	B．	乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環(huán)已烷的密度都比水大
	D．	乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
	B．	既能與酸反應又能與堿反應的物質一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物
	C．	晶體的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的氣化和液化均屬物理變化
	D．	有單質參加的反應或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應