9．如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，則
（1）需要該硫酸的體積為6.3mL；
（2）有以下儀器：
A．燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶
E．玻璃棒F．托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H．膠頭滴管，
配制時(shí)，必須使用的儀器有A C E G H（填代號(hào)）；
（3）配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列C B D F A E．
（4）該同學(xué)配制得到溶液經(jīng)標(biāo)定后發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度為0.45mol•L^-1，可能的原因是CD
A．量取濃H₂SO₄時(shí)仰視刻度
B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容時(shí)仰視刻度．

8．下列說法中正確的是（　　）

	A．	向MgCl2溶液中加入過量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，則溶液中不含Mg2+
	B．	Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小
	C．	25℃時(shí)，由于Kw（ZnS）＞Kw（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS
	D．	0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C1₂＞Fe³⁺則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號(hào)）c：
供選試劑：a．濃H₂SO₄  b．FeCl₂溶液  c．KSCN與FeCl₂的混合溶液  d．無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：證明SO₂具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)、
證明SO₂具氧化性和漂白性：B中為少量Na₂S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀（填溶液名稱），E中加入Na₂SiO₃溶液（填化學(xué)式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．

6．汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、NO_x、碳?xì)浠�合物和固體懸浮顆粒等．對(duì)汽車尾氣的治理使環(huán)境工作者面臨了巨大的挑戰(zhàn)．試回答下列問題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
則由CH₄將NO₂完成還原成N₂，生成CO₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1；
（2）NO_x也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO₃、NaNO₂，已知某溫度下，HNO₂的電離常數(shù)K_a=9.7×10^-4mol•L^-1，
NO₂^-的水解常數(shù)為K_h=8.0×10^-10mol•L^-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)=K_a×K_h（用含Ka、Kh的代數(shù)式表示），此時(shí)溶液的溫度＞25℃（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8KJ•mol^-1．不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示：圖中T₁、T₂、T₃的高低順序是T₁＜T₂＜T₃，理由是該反應(yīng)為放熱，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低．


（4）化工上還可以利用CH₃OH生成CH₃OCH₃．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．

容器編號(hào)	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH	CH3OCH3	H2O
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	207	0.20	0.090	0.090

該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH₃OH0.15mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O0.10mol，則反應(yīng)將向正方向進(jìn)行（填“正”、“逆”）．
（5）CH₃OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．已知電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，電池工作時(shí)的示意圖如圖2所示：質(zhì)子穿過交換膜移向N電極區(qū)（填“M”、“N”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

5．在無機(jī)化工中，硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是制取其它鐵系化合物的原料，如制取氧化伯系顏料、磁性材料和黃血鹽等．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，探究（NH₄）₂Fe（SO₄）₂完全分解的產(chǎn)物．
已知：①隔絕空氣受熱完全分解是氧化還原反應(yīng)．
②98%濃硫酸能順利吸收SO₃．
Ⅰ．甲同學(xué)根據(jù)以下流程探究分解的部分產(chǎn)物，試回答下列問題：

（1）B裝置預(yù)期的現(xiàn)象是變藍(lán)；C裝置的作用可能是吸收NH₃或SO₃，D裝置可以檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否含有SO₂．
（2）加熱前先通一會(huì)兒N₂，再關(guān)閉氣閥，其目的是排出裝置內(nèi)的空氣．
Ⅱ．乙同學(xué)猜想（NH₄）₂Fe（SO₄）₂分解時(shí)可能生成了SO₃，為了驗(yàn)證他的猜想，小組同學(xué)又提供了如圖裝置，試回答下列問題：

（3）不能選擇E和F裝置的原因是都能吸收SO₃和SO₂．
（4）加熱裝置A與G、H連接并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你提出需要改進(jìn)的方案A、G之間增加防倒吸的裝置．
（5）已知飽和SO₂水溶液中c（SO₃^2-）=6.0×10^-8 mol•L^-1，Ksp（BaSO₃）=5.4×10^-7．通過計(jì)算判斷在1.0mol•L^-1的BaCl₂溶液中，通入足量純凈的SO₂能否生成BaSO₃沉淀？
（6）當(dāng)G中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí)，并不能說明A中生成了SO₃，理由是NH₃和SO₂同時(shí)通入BaCl₂溶液中，能生成BaSO₃白色沉淀；為了進(jìn)一步證明是否有SO₃生成，請(qǐng)你補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體的操作過程）取白色沉淀于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，則有SO₃生成，若白色沉淀完全溶解，則沒有SO₃生成．

4．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）三種酸由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃（用化學(xué)式表示）．
（2）常溫下，0.02mol•L^-1的CH₃COOH溶液的電離度約為3%，體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中結(jié)合H⁺能力由大到小為CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-．
（4）c（NH₄⁺）相同的下列物質(zhì)的溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是B．
A．NH₄Al（SO₄）₂    B．NH₄HCO₃    C．NH₄HSO₄    D．NH₄NO₃    E．CH₃COONH₄
（5）等濃度的CH₃COONa、NaHCO₃的混合溶液中，各離子濃度關(guān)系正確的是A．
A．c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）    B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
C．c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CH₃COO^-）    D．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

3．某化學(xué)探究小組為探究能與碳反應(yīng)的濃硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)圖中所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，在加人試劑前需進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性．
（2）向圓底燒瓶中加人20mL 18mol•L^-1硫酸和足量炭粉并加熱，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）燒杯中盛有足量Na0H溶液，它吸收的物質(zhì)是CO₂、SO₂（填化學(xué)式）；利用倒扣漏斗而不是將導(dǎo)管直接插入溶液，是為了防倒吸．
（4）待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用余熱使反應(yīng)完全．然后從活塞a處通人足量空氣，目的是SO₂氣體全部進(jìn)入燒杯中．該實(shí)驗(yàn)裝置中使用長(zhǎng)導(dǎo)管的目的是冷凝回流．
（5）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加人足量Ba（0H）₂溶液和稀硝酸．再經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱得硫酸鋇的質(zhì)量為27.96g，則能與碳反應(yīng)的硫酸的濃度最低是6mol/L．

2．如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中銅發(fā)生了氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，判斷依據(jù)為Cu元素化合價(jià)升高．
（2）②中飽和NaHSO₃溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸．加熱一段時(shí)間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ莂．
a．上移銅絲，使其脫離硫酸
b．撤去酒精燈
c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（3）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn)：

	加入試劑	現(xiàn)象	反應(yīng)的離子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	SO2+2OH-═SO32-+H2O、Ba2++SO32-═BaSO3↓
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-═BaSO4↓

完成上述反應(yīng)的離子方程式．
（4）④中棉花團(tuán)的作用是吸收二氧化硫．
（5）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍(lán)色．取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是開始沒有明顯現(xiàn)象，后有藍(lán)色沉淀生成．

1．如圖是實(shí)驗(yàn)室用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取SO₂，并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖．往試管1中加入一小塊銅片，再加入3～5mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管2的溶液中．回答以下問題：
（1）寫出用銅片與濃硫酸制取SO₂的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）若試管2中的溶液是KMnO₄酸性溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到酸性KMnO₄溶液褪色，說明了SO₂具有還原性；
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，試管2管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花，其作用是吸收未反應(yīng)的SO₂氣體（或SO₂尾氣處理，避免環(huán)境污染）；
（4）反應(yīng)結(jié)束后，為了觀察產(chǎn)物硫酸銅的藍(lán)色溶液，需將試管1中的溶液稀釋，具體的操作是將試管沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．

8．下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	KNO3 NaCl NaOH		B．	KOH Na2CO3 HCl
	C．	KNO3 NaOH FeCl3		D．	AgNO3 BaCl2 HNO3