12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）

	A．	在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化和加聚反應(yīng)
	B．	該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上
	C．	1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

11．自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

	A．	廢舊顯示器必須回收，其主要目的是為了提取其中的貴重金屬
	B．	生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養(yǎng)素，但會導(dǎo)致水體污染
	C．	二氧化碳和甲烷等會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，從而引起全球變暖
	D．	霧霾天氣會造成嚴(yán)重的交通問題，霧霾是一種膠體

10．有關(guān)硅及其化合物的敘述正確的是（　　）

	A．	二氧化硅與任何酸都不反應(yīng)
	B．	二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀
	C．	硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以單質(zhì)形式存在于地殼中
	D．	二氧化硅溶于水顯酸性

9．有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是（　　）

選項(xiàng)	古文或諺語	化學(xué)解釋
A	日照香爐生紫煙	碘的升華
B	以曾青涂鐵，鐵赤色如銅	置換反應(yīng)
C	煮豆燃豆萁	化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D	雷雨肥莊稼	自然固氮

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．將400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g銅，且反應(yīng)后溶液中還有硫酸剩余；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積和所加鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題（假設(shè)硝酸只被還原為NO氣體）：
（1）OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H₂，B點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，AB段反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）A、B兩點(diǎn)的橫坐標(biāo)為x=11.2、y=16.8．
（3）求原400mL混合溶液中硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度．

7．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH₄+2NO₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，該反應(yīng)中氧化劑是NO₂，當(dāng)消耗CH₄的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上可處理1molNO₂．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）某無色廢水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-、中的幾種離子．分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是Fe³⁺、Na⁺、OH^-．
②實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有100ml容量瓶．
③寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
④通過計(jì)算，該廢水中含有Cl^-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl^-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

6．阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1 mol CH3+（碳正離子）中含有質(zhì)子數(shù)為8NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴單質(zhì)所含原子數(shù)目為2NA
	C．	密閉容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
	D．	常溫常壓下，100mL lmol．L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA

5．（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡式為．
（2） 名稱為1-甲基-3-乙基苯．
（3）名稱為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（4）名稱為：2，5-二甲基-2，4-己二烯．
（5）有機(jī)物A只由C、H、O三種元素組成，常用作有機(jī)合成的中間體，測得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO₂和7.2g水．質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有-O-H和位于分子端的C  H，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1．
①寫出A的分子式C₅H₈O；
②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
③下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是abcd（填序號）
a．H₂      b．Na      c．KMnO₄   d．Br₂
④有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可以與1mol Br₂加成，該有機(jī)物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1，則B的結(jié)構(gòu)簡式是．

4．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg•L^-1左右．某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白．
（1）測定目的：測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）實(shí)驗(yàn)用品：①儀器：（自選，略）．
試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱）、濃度為7.5×10^-3 mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等．
（4）實(shí)驗(yàn)過程：
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②打開橙汁包裝，目測：顏色--橙黃色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）向錐形瓶中量入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理：如圖1為某一次滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為0.70mL圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過程共使用了20.00mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液
幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則此橙汁中維生素C的含量是1320mg•L^-1．
（6）問題討論：取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的滴定管洗滌之后直接裝液開始滴定，則測定結(jié)果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

3．已知：反應(yīng)I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂（且|△H₁|=2|△H₂|）
反應(yīng)Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H ₃
反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K	反應(yīng)I	反應(yīng)II	已知： K2＞K1 ＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）△H₃=△H₁-3△H₂（用△H₁、△H₂的代數(shù)式表示）；推測反應(yīng)Ⅲ是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N₂的量隨時(shí)間變化如圖所示．
①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率V_（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1．
②下列說法不正確的是CD．
A．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨�分子百分�(jǐn)?shù)
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．
①保持恒溫恒容，再充入NO₂氣體，NO₂體積分?jǐn)?shù)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
②關(guān)于平衡體系反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）；△H₂說法正確的是AC．
A、該反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值
B、升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)逆向移動
C、不論增大壓強(qiáng)還是減小壓強(qiáng)，正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
E、平衡體系中加入NO₂，平衡逆向移動，△H₂減小
F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動，顏色變淺則向左移動．