2．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．當下列所給有關量不再變化時，不能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強		B．	混合氣體的密度
	C．	混合氣體的平均相對分子質(zhì)量		D．	$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

1．常溫下，向2L恒容密閉容器中沖入1.0molM和1.0molN，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g）?P（g）．一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	5	15	25	35
N（M）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

	A．	35s時，N的濃度為0.80mol•L-1
	B．	達到平衡時，M的轉化率為80%
	C．	相同溫度下若起始時向容器中充入1.0molP，則達到平衡時P的濃度為0.1mol•L-1
	D．	相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反應達到平衡前v（逆）＜v（正）

20．下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是（　�。�

	A．	CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的數(shù)目
	B．	純水在80℃和25℃時的pH
	C．	相同溫度下，100mL0.01mol•L-1醋酸與10mL0.1mol•L-1醋酸中H+的物質(zhì)的量
	D．	相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH-）

19．已知合成氨反應N₂（g）+3H₂?NH₃（g）△H＜0，當反應器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在不同溫度下，反應達到平衡時，得到混合物中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線a、b、c如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	曲線a對應的反應溫度最高
	B．	上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K（M）=K（Q）＜K（N）
	C．	相同壓強下，投料相同，達到平衡所需時間關系為c＞b＞a
	D．	N點時c（NH3）=0.2 mol/L，則N點的c（N2）：c（NH3）=1：1

18．在化學實驗中常常要用到溶液，準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實驗操作．實驗室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的玻璃儀器有：玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
（3）從所配的溶液中取出5mL，它的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，其中含NaOH的質(zhì)量為0.02g．該100mL溶液可以跟c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液2.5mL完全中和生成Na₂SO₄．
（4）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是ABEGI（填字母）
A、在燒杯中溶解時，有少量液體濺出    B、定容時仰視容量瓶刻度線
C、容量瓶使用前未干燥                D、定容時俯視容量瓶刻度線
E、所用NaOH已經(jīng)潮解                F、向容量瓶中加水未到刻度線
G、所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌        H、NaOH溶解后未冷至室溫即進行定容
I、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切．

17．（1）在標準狀況下，67.2LCO₂的物質(zhì)的量是3mol，質(zhì)量為132g，含1.806×10²⁴個CO₂分子，其中含有4mol氧原子．
（2）在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，它與同條件下0.15mol H₂S含有相同的氫原子數(shù)．
（3）某氣態(tài)氧化物化學式為RO₂，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol，R的相對原子質(zhì)量為32．

16．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl₂•2H₂O，工藝流程如下．

已知25℃時，F(xiàn)e³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4
（1）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）═SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=47kJ•mol^-1
SiHCl₃（s）+H₂（g）═Si（s）+3HCl（g）△H₂=189kJ•mol^-1
則由SiCl₄制備硅的熱化學方程式為SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ•mol^-1．
（2）加鋇礦粉時生成BaCl₂的離子反應方程式是BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）₂、Ca（OH）₂，
控制溫度70℃的目的是讓鈣離子沉淀完全．
（4）BaCl₂濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂•2H₂O．實驗室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有3種．

15．已知：①銅礦礦石中含有Cu₂（OH）₂CO₃及含鐵元素的雜質(zhì)；
②黃銨鐵礬的化學式為（NH₄）_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n，其中鐵為+3價．
某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如下：

（1）以氧化物的形式表示Cu₂（OH）₂CO₃的組成為2CuO•H₂O•CO₂，1mol Cu₂（OH）₂CO₃與稀H₂SO₄反應時消耗H₂SO₄物質(zhì)的量為2mol．
（2）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：
a．稱取m g樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到標況下56.00mL的氣體（假設氣體全部逸出）．將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅色粉末0.600g．
c．向另一份中加足量BaCl₂溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①黃銨鐵礬中NH₄⁺與SO₄^2-的個數(shù)比為1：2．
②通過計算確定黃銨鐵礬的化學式（寫出計算過程）NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆．

14．下列實驗方法能達到實驗目的是（　　）

	A．	用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘離子
	B．	用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
	C．	用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
	D．	用排飽和食鹽水集氣法收集氯氣

13．（1）將0.15mol•L^-1稀硫酸V₁mL．與0.1mol•L^-1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=1：1．（溶液體積變化忽略不計）
（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，據(jù)題意，回答下列問題．
①若由0.1mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，則c （Na⁺）＞c（A^-），理由是根據(jù)電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（A^-）；．
（3）用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是CD．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．