12．無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（A1₂O₃、Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下．

（1）氯化爐中A1₂O₃、C1₂和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1C1₃+3CO．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+C1₂+H₂O=SO₄^2-+2C1^-+2H⁺，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸收112L Cl₂需要5 molNa₂SO₃
（3）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃•6H₂O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl₃，實現(xiàn)這一步的操作方法是在在干燥HCl氣流中加熱 （填試劑）中加熱．
（4）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和冰晶石作用下進行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式2A1₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950-970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O₂↑．

11．下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH₃-CH=CH₂B．乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備C．向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以檢驗溴元素D．苯酚在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成溴苯

10．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�

A．

NaCl

B．

Na2O2

C．

Na2SO4

D．

SiO2

9．在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷一定正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)熔點：Z＞W(wǎng)		B．	離子半徑：X＜Y
	C．	氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Z		D．	X和Z可存在于同一離子化合物中

8．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O₂，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開活塞，使NO與O₂充分反應(yīng)（2NO+O₂=2NO₂）．（不考慮NO₂與N₂O₄的轉(zhuǎn)化）
（1）NO的相對分子質(zhì)量為30．
（2）開始時左右兩室分子數(shù)：左側(cè)＞右側(cè)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）反應(yīng)前后NO室壓強減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（4）最終容器內(nèi)密度與原來相同（填“相同”或“不相同”）．

7．如圖所示裝置（氣密性良好），若先將甲中液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀；再將乙中液體擠出，氣球又明顯鼓起．下列組合正確的是（　　）

選項	滴管甲	燒杯丙	滴管乙	燒杯丁
A	雙氧水	二氧化錳	水	氫氧化鈉
B	鹽酸	鎂	鹽酸	碳酸納
C	水	氫氧化鈉	水	硝酸銨
D	水	氧化鈣	鹽酸	鎂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)．下列說法正確的是（設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�

	A．	裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
	B．	氣體生成物的總體積為0.448 L
	C．	生成物中含有0.01NA個分子
	D．	生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個NH4Cl

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

	A．	$\frac{V•d}{MV+2240}$mol/L		B．	$\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$mol/L
	C．	$\frac{100V•d•M}{MV+2240}$mol/L		D．	$\frac{1000V•d}{MV+2240}$mol/L

4．實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如圖1：

（1）寫出生成沉淀的離子方程式Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．
（3）無水AlCl₃（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置（圖2）制備無水AlCl₃．
①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
②裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．僅用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
③寫出裝置G中吸收尾氣的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

3．抗酸藥M可能的組成可以表示為Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d（a、b、c、d都不小于0）．已知Al³⁺在pH=5.0時沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全．實驗如下：

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)
①	取wgM粉末溶于過量的鹽酸	產(chǎn)生氣體X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，并得到無色溶液
②	向步驟①所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至6，過濾、洗滌、灼燒、稱重	固體Y的質(zhì)量為1.020g
③	向步驟②所得的濾液中滴加氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)pH至12，過濾、洗滌、灼燒、稱重	固體Z的質(zhì)量為1.200g

（1）本實驗需要稱量固體，應(yīng)選擇的稱量儀器是電子天平（填“托盤天平”或“電子天平”）
（2）M中a、b、c、d之間定量關(guān)系式為2a+3b=c+2d．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，確認(rèn)M的化學(xué)式為Mg₃Al₂（OH）₁₀CO₃．
（4）步驟①中反應(yīng)的離子方程式為10OH^-+CO₃^2-+12H⁺=CO₂↑+11H₂O．
（5）ω=$\frac{365}{w}$%．