12．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl₃．

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④

11．下列物質(zhì)提純的方法正確的是（　　）

	A．	除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合
	B．	除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過(guò)足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸
	C．	除去KCl溶液中的K2CO3：加入過(guò)量BaCl2溶液后過(guò)濾
	D．	除去乙酸中混有的乙醇：加入金屬鈉后蒸餾

10．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO32-
	B．	用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
	C．	向某溶液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，該溶液一定含有SO42-
	D．	向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

9．用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	圖1裝置可以用來(lái)電解制氫氣和氯氣
	B．	圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
	C．	圖3裝置可以用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制氯氣
	D．	圖4裝置可以用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

8．檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO₄•7H₂O）通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄   FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O．
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計(jì)算）．

金屬離子	開(kāi)始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

（1）制備FeCO₃時(shí)，選用的加料方式是c（填字母），原因是避免生成Fe（OH）₂沉淀．
a．將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應(yīng)容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（3）將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．
①鐵粉的作用是防止+2價(jià)的鐵元素被氧化
②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．

7．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO₃，可表示為 FeO•TiO₂）制備鈦，并得到電極材料 LiFePO₄的流程如圖（部分生成物已略去）．

已知：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）第①步中FeTiO₃與鹽酸的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)．
（2）第②步中生成TiO₂的離子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（3）第③步中生成的氣體X主要成分是CO．
（4）已知：Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ•mol^-1
Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ•mol^-1
則Mg（s）與 TiCl₄（s）反應(yīng)生成 Ti（s）和MgCl₂（s）的熱化學(xué)方程式是2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol^-1；能否將第④步中的Ar換成N₂，理由是不能，鎂會(huì)與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)．
（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Mg、Cl₂．
（6）若不考慮制備過(guò)程中鐵元素的損耗，由⑥、⑦兩步制備 LiFePO₄的過(guò)程中，消耗雙氧水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 17%）與 H₂C₂O₄ 的質(zhì)量比是20：9．

6．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組在查閱資料后制備Na₂S₂O₃，結(jié)合其性質(zhì)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
【查閱資料】
工業(yè)上常將SO₂氣體通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中制取Na₂S₂O₃．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)一：Na₂S₂O₃的制備
興趣小組模擬工業(yè)制法制備Na₂S₂O₃，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖．
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶．
（2）儀器B中，若反應(yīng)時(shí)硫原子的利用率為100%，且有無(wú)色無(wú)味氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂．
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)，B中混合液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得粗產(chǎn)品．
實(shí)驗(yàn)二：Na₂S₂O₃ 樣品純度的測(cè)定
（4）利用反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，可以定量測(cè)定硫代硫酸鈉樣品的純度（不考慮雜質(zhì)與I₂反應(yīng)）．稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL 置于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用amol/L的碘水作標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗碘水bmL．
①盛裝碘水的滴定管是a（填字母編號(hào)）．a(chǎn)．酸式滴定管 b．堿式滴定管
②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液剛好出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘不褪去．
③計(jì)算樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為$\frac{3.16ab}{w}$×100%．

5．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	B．	加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，一定有Fe2+
	C．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
	D．	加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+

4．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如圖1：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（2）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
①在提純K₂FeO₄時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號(hào)）．
A．H₂O   B． KOH、乙醇   C．NH₄Cl、乙醇   D．Fe（NO₃）₃、乙醇
②將適量K₂FeO₄溶于水配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol•L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO₄^2-）的變化，結(jié)果見(jiàn)圖2．該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)FeO₄^2-濃度的影響．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃不同質(zhì)量濃度對(duì)K₂FeO₄生成率的影響；根據(jù)圖3分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃．相同濃度下，K₂FeO₄生成率隨溫度變化的可能原因是溫度影響K₂FeO₄的溶解度．

3．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分SiO₂、Al₂O₃、Fe₃O₄）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如圖所示：
（1）不溶物為SiO₂（寫化學(xué)式，下同），濾液甲中的溶質(zhì)為FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、HCl；
（2）濾液甲中含鋁元素的溶質(zhì)與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液乙，發(fā)生此反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：4．若使用氨水能否達(dá)到上述目的否（填“能”或“否”）．
（3）若向?yàn)V液甲中加入碘化鉀溶液，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，從該溶液中獲得碘單質(zhì)需要加入四氯化碳（填試劑名稱），振蕩、靜置，再經(jīng)分液（填操作名稱），蒸餾后即得到碘單質(zhì)．
（4）③步驟中通入二氧化碳是過(guò)量的，寫出此步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）若將鋁土礦用過(guò)量氫氧化鈉溶液溶解，過(guò)濾后向?yàn)V液中通入過(guò)量CO₂，再經(jīng)過(guò)濾、加熱得到的物質(zhì)是Al₂O₃、SiO₂．
（6）②步驟得到的沉淀為灰綠色，沉淀變?yōu)榧t褐色需要較長(zhǎng)時(shí)間，欲快速得到紅褐色沉淀，可以向此沉淀中加入過(guò)量的A（填字母）
A．過(guò)氧化鈉    B．氯水    C．稀硝酸     D．酸性高錳酸鉀溶液．