1．鋅作為人體必須的微量元素之一，當(dāng)人體缺鋅時(shí)，經(jīng)常用補(bǔ)食硫酸鋅的方式調(diào)整．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）加過量稀鹽酸的目的是提高鋅元素的浸出率．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
2Fe（OH）₂+ClO^-+H₂O═2Fe（OH）₃+1Cl^-
（3）針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是FeO（OH）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
開始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
開始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10-12	-	6.8×10-6	2.8×10-9

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最適合的反應(yīng)物是b（選填序號(hào)）．
a．大理石粉  b．石灰乳          c．純堿溶液  d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）分析流程圖中的數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125m2}{81m1}$×100%．

20．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．
（一）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+2OH^-+H₂↑；
離子交換膜的作用為能得到純度更高的氫氧化鈉溶液、避免Cl₂與H₂反應(yīng)（合理即給分）．
（2）氯氣與氫氧化鈉可制取漂白液，室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
濃度均為0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
已知：HClO       Ka₁=2.95×10^-8
H₂SO₃      Ka₁=1.54×10^-2    Ka₂=1.02×10^-7
H₂CO₃      Ka₁=4.3×10^-7     Ka₂=5.6×10^-11
（二）氫氣是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，以太陽能為熱能，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖所示：

（3）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄．
（4）反應(yīng)Ⅱ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1
它由兩步反應(yīng)組成：
i．H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ•mol^-1
ii．SO₃（g）分解．
①書寫SO₃（g）分解的熱化學(xué)方程式2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ•mol^-1．
②L（L_l，L₂），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，下圖表示L一定時(shí)，ii中SO₃（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是壓強(qiáng)；判斷L_l，L₂的大小關(guān)系L₂＞L₁．

19．如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖1，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
	B．	乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L
	C．	右圖中②線表示的是Fe2+離子的變化
	D．	反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置溶液中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0 mol/L NaOH溶液

18．某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．則下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Y＞Z＞X
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜X
	C．	Y、Z的氧化物都有兩性
	D．	Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間可以相互反應(yīng)

17．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	用如圖裝置分離甲苯和水
	B．	蒸干NH4Cl溶液制備NH4Cl晶體
	C．	證明Ag2S溶解度小于AgCl
	D．	關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉動(dòng)針筒活塞，松開后活塞恢復(fù)原位置，證明裝置氣密性良好

16．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	少量CO2通入漂白液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
	B．	向含K+、CO32-、OH-的溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
	C．	強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
	D．	3molCl2通入含4molFeI2的溶液中充分反應(yīng)：2I-+Cl2═I2+2Cl-

15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在0.1mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于0.1NA個(gè)
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0 g乙酸含有0.3 NA個(gè)C-H鍵
	C．	32gCu與足量硫黃充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
	D．	31g白磷（P4）中含有6 NA個(gè)共價(jià)鍵

14．化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說法正確的是（　�。�

	A．	木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
	B．	食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
	D．	經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等做法能保護(hù)環(huán)境

13．下列事件表明有機(jī)化學(xué)成為一門獨(dú)立化學(xué)分支的是（　�。�

	A．	1828年德國化學(xué)家維勒首次在實(shí)驗(yàn)室里合成了尿素
	B．	19世紀(jì)初，瑞典化學(xué)家貝采利烏斯首次使用“有機(jī)”一詞，并提出了“有機(jī)化學(xué)”和“有機(jī)化合物”的概念
	C．	1965年我國科學(xué)家人工合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素
	D．	1830年，德國化學(xué)家李比希創(chuàng)立了有機(jī)化合物的定量分析方法

12．如圖是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是（　�。�

	A．	石墨的電極反應(yīng)：O2+2H20+4e-═4OH-
	B．	此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
	C．	電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極
	D．	電池總反應(yīng)：2Cu+O2+4HCl═2CuCl2+2H20