13．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣（COCl₂）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
（1）C₂H₄的電子式：；石油工業(yè)上獲得C₂H₄的操作名稱為：石油裂解
（2）反應①的反應類型：加成反應；DMC的結(jié)構(gòu)簡式為：
（3）有關X，下列說法正確的是A
A．X的分子式為C₂H₆O₂
B．X與甘油互為同系物
C．X能發(fā)生氧化、還原、取代、縮聚等反應
D．1mol X 能與足量的金屬鈉反應放出22.4L的H₂
（4）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為：
（5）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應的化學方程式：．

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量相等
	B．	生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的聚氯乙烯是通過加聚反應得到的
	C．	分子式為C6H12的某鏈狀有機物，6個碳原子肯定在同一平面上，則與氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為2，3-二甲基丁烷
	D．	紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)分別如圖所示： 太陽能光觸媒則紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體

11．甲、乙、丙、丁4種無機化合物均含有2種元素，分子中均含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�

	A．	某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應
	B．	乙和甲中同種元素的質(zhì)量分數(shù)相等，則乙能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
	C．	丙中含有ⅣA族元素，則相同條件下丙比甲穩(wěn)定
	D．	若丁分子空間構(gòu)型為三角錐型，則丁分子間存在氫鍵

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法
	B．	洗滌膠頭滴管時，只要在水龍頭的流水中，滴頭朝上，膠頭朝下不斷擠壓膠頭即可
	C．	通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率
	D．	吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	12C、13C和14C互為同位素，他們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代
	B．	合成纖維是利用自然界的纖維材料通過化學合成方法得到的
	C．	研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應的溫度降低，從而起到很好的節(jié)能效果
	D．	碰撞理論和過度態(tài)理論是常用的化學反應速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、濃度等對化學反應速率的影響

8．如圖是從鋁士礦（主要成分為Al₂O₃，還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）中提取Al₂O₃并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

（1）“溶解”時，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
赤泥的主要成分為Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈（寫出化學式）．
（2）“酸化”時通入過量CO₂與NaAlO₂反應生成Al（OH）₃，濾液的主要成分為NaHCO₃（寫出化學式）．實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應的化學方程式為Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品（假設雜質(zhì)只含有炭黑）分別加到20.00mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如表所示．
（已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑）

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g	4.1	8.2	12.3
生成氨氣的體積/L（標準狀況）	1.456	2.912	4.256

①該樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
②所用NaOH溶液的濃度為9.5mol/L．

7．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A、B、C、D、F均為氣體，其中A的相對分子質(zhì)量為16，F(xiàn)是黃綠色單質(zhì)；E是最常見的液體；X微溶于水，反應①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，反應②常用于D的檢驗．

請回答下列問題：
（1）A的電子式為．
（2）C的化學式為HCl．
（3）寫出反應①的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）寫出反應②的離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

6．對羥基苯甲酸乙酯是一種常用的食品防腐劑，可通過以下方法合成：

①C→D的反應類型為取代．
②從整個合成路線看，步驟A→B的目的為保護酚羥基不被氧化．
③寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或．
Ⅰ．能和FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
Ⅱ．分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子．
④寫出D→E反應的化學方程式．

5．甲基丙烯酸甲酯（）是生產(chǎn)有機玻璃的單體．
①甲基丙烯酸甲酯分子中官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基．
②通常情況下，甲基丙烯酸甲酯與溴水反應生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．
③一定條件下，甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應生成的聚合物的反應為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

4．根據(jù)有機化合物分子中所含官能團，可對其進行分類和性質(zhì)預測．
①下列有機化合物屬于醛的是a（填字母）．
a．CH₃CHO        b．CH₃CH₂OH    c．CH₃COOH
②下列有機化合物中加入濃溴水能生成白色沉淀的是c（填字母）．
a．CH₂=CH₂   b．        c．
③下列有機化合物不能發(fā)生水解反應的是b（填字母）．
a．溴乙烷     b．葡萄糖    c．油脂．