3．五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示，其中E的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（　�。�

		A	B
C			D	E

	A．	簡單離子的半徑：D＞E＞C＞B
	B．	氧化物對應的水化物的酸性：E-定強于D
	C．	B、D分別與氫元素形成的化合物的沸點：D＞B
	D．	A的最高價氧化物的水化物能與A的氫化物反應生成離子化合物

2．下列生活中的事實與“溫度對化學反應速率影響”有關(guān)的是（　�。�

	A．	夏天的食物比冬天的食物腐敗變質(zhì)更快
	B．	鍋爐房里粉末狀的煤比塊狀的煤燃燒得更快更旺
	C．	汽車加大油門跑得更快
	D．	充滿N2的塑料密封袋保存的薯片保質(zhì)期更長

1．有機物A、B的分子式均為C₁₁H₁₂O₅，均能發(fā)生如下變化．

已知：
①A、B、C、D均能與NaHCO₃反應；
②只有A、D能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發(fā)生銀鏡反應．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應③的反應類型是消去；反應⑥的條件是Cu、加熱．
（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHCH₂COOH；D中含氧官能團的名稱是羥基和羧基．
（3）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫出反應②的化學方程式．
（4）下列關(guān)于A～I的說法中正確的是bd（選填編號）．
a．I的結(jié)構(gòu)簡式為 b．D在一定條件下也可以反應形成高聚物
c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)             d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應，消耗等量的NaOH
（5）寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學方程式．
（6）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

20．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
（1）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體．則A的空間構(gòu)型為三角錐形，A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A、B、C均為氧化物，A為磚紅色固體，且A中金屬元素為+1價，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則A的化學式為Cu₂O，B的電子式為．
（3）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B為高中常見的一種具有兩性的物質(zhì)，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為[Al（OH）₄]^-．氯堿工業(yè)中陰極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2 e^-=H₂↑+2OH^-．

19．下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明．已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．（B是黑色物質(zhì)，是一種礦石的主要成分）

試推斷：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出B的化學式：Fe₃O₄，寫出C的化學式：Al₂O₃，主要成分是J的礦石的名稱：赤鐵礦．
（2）在反應F→E中，要使F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是CO₂，D通過化合反應轉(zhuǎn)化為G應加入的反應物為可溶性鐵鹽（如FeCl₃），F(xiàn)和E兩溶液混合后的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（3）寫出下列反應的方程式：
H→I的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，C→F的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，F(xiàn)→E的離子方程式2AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，
（4）鑒定G溶液中所含陽離子的方法是滴加少量KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水若溶液變紅，則說明原液含F(xiàn)e²⁺．

18．A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為8mol．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．
（3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14 g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-（a-2b） kJ•mol^-1．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應制取單質(zhì)A₂．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是AB
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達到平衡后A₂的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極的電極反應式是Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

17．下列關(guān)于原電池和電解池的有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	原電池的負極發(fā)生氧化反應，原電池在工作時負極一定溶解
	B．	以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池工作時，OH-離子從正極移向負極，電解質(zhì)溶液的PH增大
	C．	以兩個銅棒為電極電解硫酸溶液，在陰極上發(fā)生還原反應，且始終是H+在陰極放電生成H2
	D．	反應2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑在電解的條件下可以發(fā)生

16．取Xg鎂和鋁的混合物，向其中加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體BL向反應后的溶液中加入VmLCmol/L氫氧化鈉溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為Yg．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�得到固體Pg．則下列關(guān)系不正確的是（　�。�

A．

$\frac{5}{3}$X＜P＜$\frac{17}{9}$X

B．

P=X+$\frac{V•C}{12.5}$

C．

Y=X+V•C

D．

C=$\frac{1000B}{11.2V}$

15．用30g乙酸和46g 乙醇反應，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的85%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（　　）

A．

37.4g

B．

44g

C．

74.8g

D．

88g

14．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（　�。�

A．

10mL H2O

B．

0.8mol H2SO4

C．

54g Al

D．

1gCaCO3