3．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保畡tX的化學(xué)式為O₂．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱(chēng)小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）若A、C為無(wú)色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過(guò)多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應(yīng)為黃色，則B與X反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；已知：1gX固體與B充分反應(yīng)需要吸收14.375kJ的能量，請(qǐng)寫(xiě)出1molX與B完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若A是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會(huì)立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LA氣體與X充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A．

2．水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等．其中常見(jiàn)的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳場(chǎng)館往往用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	臭氧、活性炭處理水的原理相同
	B．	氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學(xué)試劑
	C．	氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會(huì)提高漂白的效率
	D．	漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效

1．某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：
已知：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑
Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

探究一　設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．
（1）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（2）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的方程式為CuO+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H₂O．
裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色，且玻璃管上有水珠生成．
探究二　設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分．
待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于鹽酸后，將所得溶液分成兩份．
（3）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為①（選填序號(hào)，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為②．
①一定有Fe₃O₄，可能有單質(zhì)鐵　�、谝欢ㄓ蠪e
③只有Fe₃O₄  ④只有Fe
（4）另一份加入酸性KMnO₄溶液，加入的溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe²⁺．
探究三　設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（5）寫(xiě)出加入過(guò)量氯水時(shí)反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（6）試劑b的化學(xué)式是NaOH．
（7）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

20．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂，再用Cl₂和Ca（OH）₂反應(yīng)制少量漂白粉，已知用Cl₂和Ca（OH）₂制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：6Cl₂+6Ca（OH）₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O 現(xiàn)有三位同學(xué)設(shè)計(jì)的三套裝置如圖1所示（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過(guò)）：

（1）請(qǐng)對(duì)上述丙裝置的缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：容易造成污染，容易發(fā)生副反應(yīng)．
（2）請(qǐng)從甲、乙、丙各套裝置中選取合理的部分，按氣體從左至右的流向組成一套較合理的裝置FBE（填各部分儀器的字母編號(hào)）．
（3）部分學(xué)生認(rèn)為上述組裝裝置仍存在缺點(diǎn)，他們指出在前兩個(gè)儀器之間應(yīng)增加如圖2所示裝置，你認(rèn)為H洗氣瓶中所盛液體是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，若無(wú)此裝置，對(duì)制漂白粉的不利影響是2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+H₂O，HCl消耗了Ca（OH）₂，降低產(chǎn)率（結(jié)合化學(xué)方程式加以說(shuō)明）．洗氣瓶Ⅰ無(wú)（填“有”或“無(wú)”）必要，理由是氯氣與Ca（OH）₂反應(yīng)也會(huì)生成水，沒(méi)必要干燥．

19．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl₃的損失．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？不能；因?yàn)樵贏l³⁺與氨水反應(yīng)生成Al（OH）₃后，Al（OH）₃不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al（OH）₃與Mg（OH）₂分開(kāi)．
（3）在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么因?yàn)闅溲趸�鋁能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlO₂^-時(shí)，需要控制鹽酸的量，以防止部分鋁轉(zhuǎn)化成Al³⁺； 為此，改進(jìn)方法是通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w．

18．完成下列問(wèn)題
（1）醫(yī)療上，用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多的原理（用離子方程式表示）HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（2）氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理（又為氯氣的工業(yè)制法）（用化學(xué)方程式表示）：2NaCl+2 H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）用過(guò)氧化鈉作為呼吸面具的供氧劑與二氧化碳反應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）寫(xiě)出用銅與氯化鐵反應(yīng)印刷電路板的原理（用離子方程式表示）Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；
該反應(yīng)中Fe³⁺是氧化劑（填寫(xiě)化學(xué)式），氧化產(chǎn)物為Cu²⁺（填寫(xiě)化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，溶液質(zhì)量增加128g．
（5）配平下列反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
1SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O．

17．NaH中的氫元素為-1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	NaOH是氧化產(chǎn)物
	B．	當(dāng)1molNaH發(fā)生反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
	C．	NaH為還原劑
	D．	H2O既是還原劑又是氧化劑

16．下列五種物質(zhì)：①Na₂O　②NaCl�、跱a₂CO₃溶液�、躈aOH�、軲g，其中不能與CO₂反應(yīng)的是（　　）

A．

⑤

B．

④

C．

③

D．

②

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
	B．	膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm
	C．	存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
	D．	醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱電解質(zhì)

14．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為，空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）m與y所形成的化合物含極性 鍵，屬非極性 分子．（填“極性”或“非極性”）
（3）x其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的化學(xué)式為NH₄Cl．