1．鍺是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO₂、As₂O₃）的工藝如下：

已知：①“堿浸”過程中的反應(yīng)為：
GeO₂+2NaOH═Na₂GeO₃+H₂O
As₂O₃+2NaOH═2NaAsO₂+H₂O
②“蒸餾”過程中的反應(yīng)為：Na₂GeO₃+6HCl═2NaCl+GeCl₄+3H₂O
③GeCl₄的熔點(diǎn)為-49.5℃，AsCl₃與GeCl₄的沸點(diǎn)分別為130.2℃、84℃．
（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第四周期IVA族．
（2）“氧化除砷”的過程是將NaAsO₂氧化為Na₃AsO₄，其反應(yīng)方程式為：3NaAsO₂+NaClO₃+6NaOH=3Na₃AsO₄+NaCl+3H₂O．
（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點(diǎn)是餾出物中將會(huì)含有AsCl₃，降低了產(chǎn)品純度．
（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有AC
A、蒸餾釜   B、離心萃取機(jī)    C、冷凝塔   D、加壓過濾機(jī)
（5）“水解”操作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂•nH₂O↓+4HCl，“水解”操作時(shí)保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時(shí)GeCl₄易揮發(fā)降低產(chǎn)率（答一條即可）．
（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為85%．

20．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol•L^-1 CH₃COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

（1）含酚酞的0.01mol•L^-1 CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)榇姿岣�離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行，溶液中氫氧根離子濃度增大，使溶液顯堿性（用離子方程式和必要文字解釋）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是BD（填字母序號(hào)）．
A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)                B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH₄NO₃溶于水時(shí)放出熱量           D．NH₄NO₃溶于水時(shí)吸收熱量
（3）向0.01mol•L^-1 CH₃COONa溶液中加入NaOH固體使CH₃COO^-水解平衡移動(dòng)的方向?yàn)樽螅�（填“左”、“右”或“不移�?dòng)”）

19．某溫度下，在密閉容器中SO₂、O₂、SO₃三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：
（1）加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖象是C．
（2）升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖象是A，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）增大O₂的濃度對反應(yīng)速率影響的圖象是B．

18．鋁空氣海水電池：以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃
正極電極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

17．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Y+Z?2X；從反應(yīng)開始至2min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為0.025mol•L^-1•min^-1．

16．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答下列問題．

（1）電源中X電極為直流電源的負(fù)極．
（2）pH變化：A：增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）通電5min時(shí)，B中共收集224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol•L^-1（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為13（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

15．計(jì)算pH=2的H₂SO₄溶液中由H₂O電離的c（OH^-）=10^-12mol•L^-1．

14．利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
	B．	電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變
	C．	在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅
	D．	制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂

13．如圖是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙、H為還原性氣體，丁為一種常見的揮發(fā)性酸，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．
（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是H₂SO₄，若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為CO；
（2）丁的化學(xué)成分可能是C．
A．濃硫酸      B．稀硝酸    C．鹽酸      D．濃硝酸
（3）若在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，對應(yīng)的化學(xué)方程式依次是Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；．
（4）寫出E和C反應(yīng)的方程式并用單線橋法標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
（5）若A中混有雜質(zhì)Al₂O₃，除去雜質(zhì)的方法是先加入過量的NaOH溶液，再過濾進(jìn)行分離（填實(shí)驗(yàn)操作）

12．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L^-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl₂性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl₂．（注：裝置D中布條為紅色）

（1）用裝置A制備Cl₂，該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未順利流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗上端活塞未打開．
（2）配平KMnO₄與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
（3）飽和食鹽水的作用是吸收Cl₂中的HCl，濃硫酸的作用是吸收Cl₂中的H₂O，裝置E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的現(xiàn)象是濕布條紅色褪去，干布條無明顯變化．
（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（6）配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量是8.0g．