1．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�

	A．	元素質(zhì)量數(shù)的遞增		B．	元素的原子半徑呈周期性變化
	C．	金屬性和非金屬性呈周期性變化		D．	原子核外電子排布呈周期性變化

20．下列各組混合物屬鋁熱劑的是（　　）

A．

Al  Cr2O3

B．

Al2O3  Fe

C．

Al  MgO

D．

Al   CO2

19．以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定NaOH溶液至終點(diǎn)時(shí)顏色變化為（　�。�

A．

橙色變?yōu)辄S色

B．

黃色變?yōu)槌壬?/td>

C．

橙色變?yōu)榧t色

D．

紅色變?yōu)槌壬?/td>

18．下列不屬于金屬單質(zhì)共性的是（　�。�

A．

導(dǎo)電性

B．

延展性

C．

高熔點(diǎn)

D．

金屬光澤

17．關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�

	A．	目前元素周期表有7個(gè)周期		B．	元素周期表有8個(gè)主族
	C．	ⅢA族元素全部是金屬元素		D．	非金屬元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族

16．以下不屬于化學(xué)鍵的是（　�。�

A．

離子鍵

B．

共價(jià)鍵

C．

金屬鍵

D．

分子間力

15．Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Q的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，X原子的核外電子有八種運(yùn)動狀態(tài)，Y元素的離子半徑是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成對電子最多的原子．

（1）Z原子的價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）Q、R、X、Y四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞Al．
（3）雜化軌道理論指出原子中能量相近的s、p或s、p、d軌道之間可以通過雜化形成種類豐富的雜化軌道．RCl₃分子中心原子的雜化方式為sp³，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋不存在RCl₅分子的原因N原子的最外層只有2s、2p共4個(gè)軌道，沒有d軌道，無法形成NCl₅．
（4）配合物甲的分子式為ZCl₃•4H₂O，配位數(shù)為6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲發(fā)生水合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙（ZCl₃•6H₂O）．乙的配位原子只有一種，配位數(shù)為6．
①甲的結(jié)構(gòu)簡式為[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl．
②甲→乙的化學(xué)方程式為[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl+2H₂O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H₂O）₆]Cl₃ ．
（5）圖a是Q的一種同素異形體和鉀形成的插層化合物的晶胞圖，圖b是晶胞沿側(cè)面的投影圖．該插層化合物的化學(xué)式為KC₈．

14．徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2O2分子的空間構(gòu)型為直線形
	B．	CO2分子為非極性分子
	C．	BF3分子中的B原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	CH3COOH分子中C原子均為sp3雜化

13．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)④的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化．
（3）下列對有機(jī)物G的性質(zhì)推測正確的是AC（填選項(xiàng)字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)
B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)放出2molCO₂
（4）D與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有16種
a．屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）
（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位；苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位．根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖如下：
X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Y$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Z??????目標(biāo)產(chǎn)物．

12．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M；該能層能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si．
（3）單質(zhì)磷與Cl₂反應(yīng)，可以生成PCl₃和PCl₅．其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為sp³，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg•mol^-1表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H₃PO₄為三元中強(qiáng)酸，與Fe³⁺形成H₃[Fe（PO₄）₃]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe³⁺．基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；PO₄^3-作為配體為Fe³⁺提供孤電子對．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為NaPO₃．