1．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，回答下列問(wèn)題

（1）納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu₂O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；Cu₂O（s）與O₂（g）反應(yīng)的能量變化如圖1所示；請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu₂O（s）△H=+35.6kJ•mol^-1
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)生成N₂和H₂O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄=2Cu₂O+N₂+6H₂O
（3）某興趣小組同學(xué)以納米級(jí)Cu₂O催化光解水蒸氣并探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T₁、T₂的A、B兩密閉容器中都加入納米級(jí)Cu₂O并通人0.1mol水蒸氣，反應(yīng)：2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1經(jīng)測(cè)定A、B兩容器在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T₁＞T₂（填“＜”、“=”或“＞”），該過(guò)程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ
②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H₂O（g）分解率的措施是（填序號(hào)）B．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應(yīng)的溫度
C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)      D．向平衡混合物中充人O₂
（4）25℃時(shí)，H₂SO₃═HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=1.0×10^-12mol/L．

19．為了提純下表中的物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�

編號(hào)	被提純的物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	己烷（己烯）	溴水	分液
B	淀粉溶液（NaCl）	水	過(guò)濾
C	CH3CH2OH（CH3COOH）	CaO	蒸餾
D	CO2（SO2）	Na2CO3溶液	洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列幾種苯的同系物：

①1，2，4-三甲苯，②1，3，5-三甲苯，③1，2，3-三甲苯．
（2）上述有機(jī)物的一氯代物的種類分別是：
①6，②2，③4．

17．烯烴通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮，例如：

1mol某烴A通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理后只得到
和各1mol．
（1）觀察題中給出的方程式可知：烴分子中每有一個(gè)雙鍵，則產(chǎn)物中就會(huì)有2個(gè)羰基（），產(chǎn)物與烴分子中原子個(gè)數(shù)相等的元素有C、H．
（2）A分子中有2個(gè)雙鍵，A的分子式是C₈H₁₂．
（3）已知可簡(jiǎn)寫為，其中線表示化學(xué)鍵，線的端點(diǎn)、折點(diǎn)或交點(diǎn)表示碳原子，碳原子剩余的化合價(jià)用氫原子補(bǔ)足．寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、．

16．將甲、乙兩種有機(jī)混合物在常溫常壓下分離，已知它們的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)	密度（g/ml-3）	沸點(diǎn)（℃）	水溶性	溶解性
甲	0.7893	78.5	溶	溶于乙
乙	1.220	100.7	溶	溶于甲

則采用的分離方法是（　　）

A．

分液

B．

蒸餾

C．

干餾

D．

萃取

15．某無(wú)色固體，僅由Cu²⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、I^-可能含有其中的兩種或兩種以上的組成，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）溶于水得無(wú)色溶液；（2）在溶液中加濃硫酸無(wú)變化，再加銅片并加熱濃縮，有紅棕色氣體產(chǎn)生；（3）取（1）的溶液加入NaOH溶液并加熱，無(wú)明顯變化．由此推斷，原固體中一定含有K⁺、NO₃^-一定沒(méi)有Cu²⁺、NH₄⁺、I^-，可能有Cl^-、SO₄^2-．

14．為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80mL13.5mol•L^-1的濃HNO₃中待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液的H⁺濃度為1mol/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量．

13．下列有機(jī)物在核磁共振氫譜中只給出一種信號(hào)的是（　�。�

A．

CH4

B．

HCOOH

C．

CH3CH（CH2）CH2OH

D．

CH3COOCH3

12．取A、B、C三份不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金的粉末，分別與30mL相同濃度的稀鹽酸在三個(gè)燒杯中充分反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：

	A	B	C
起始時(shí)合金粉末的質(zhì)量/mg	204	399	561
反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氣體的體積/mL	224	336	336

上述反應(yīng)中，如在再向C燒杯中加入1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液若干毫升，恰能使合金中的鋁溶解卻不能含鋁的沉淀，并使Mg²⁺剛好沉淀完全；過(guò)濾，得溶液，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	起始時(shí)鹽酸的濃度為1mol•L-1		B．	加入的NaOH溶液為40mL
	C．	合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量相等		D．	所得的濾液中含三種陰離子

11．以Pt為電極電解淀粉KI溶液的裝置如圖所示，中間用陰離子交換膜（只允許陰離子通過(guò)）將電解槽隔開(kāi)，則下列觀點(diǎn)正確的是（　�。�

	A．	電解過(guò)程中左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：40H--4e-═2H2O+O2↑
	B．	電解過(guò)程中左側(cè)溶液中的0H-通過(guò)離子交換膜向右側(cè)溶液移動(dòng)
	C．	電解一段時(shí)間后左、右兩側(cè)溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度不變
	D．	電解初期，右側(cè)溶液能變藍(lán)色，繼續(xù)電解，溶液的藍(lán)色一定加深