10．A（C₂H₄）是基本的有機(jī)化工原料．用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料．具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知以下信息：
①
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%．
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯，圖中縮醛的分子式是C₁₀H₁₂O₂．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH，C中含有的官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）⑥的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）⑤的化學(xué)方程式為．
（5）請(qǐng)寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1．，
（6）參照的合成路線，設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）．
．

9．張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As₂O₃（俗稱砒霜）對(duì)白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．回答下列問題：

（1）As原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大．
（3）NH₄⁺中H-N-H的鍵角比NH₃中H-N-H的鍵角大（填“大”或“小”），原因是NH₄⁺中的氮原子上均為成鍵電子，而NH₃分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力．
（4）Na₃AsO₄中含有的化學(xué)鍵類型包括離子鍵、共價(jià)鍵；AsO₄^3-的空間構(gòu)型為正四面體，As₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是sp³．
（5）化合物NH₅中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH₅是離子晶體．
（6）白磷（P₄）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A mol^-l，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為16，該晶體的密度為$\frac{496}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用含N_A、a的式子表示）．

8．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N₂．
反應(yīng)Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ•mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1
寫出CO將NO₂還原為NO的熱化學(xué)方程式CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol^-1．
（2）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述反應(yīng)I，圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．

回答下列問題：
①溫度：T₁＞T₂（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.05 mol•L^-1•min^-1．
③某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器體積為2L，此時(shí)的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol^-1（結(jié)果精確到0.01）；若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的A點(diǎn)
（3）某溫度時(shí)，亞硝酸銀AgNO₂的 K_sp=9.0×10^-4、Ag₂SO₄的Ksp=4.0×10^-5，當(dāng)向含NO₂^-、SO₄^2-混合溶液中加入AgNO₃溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀（即SO₄^2-濃度等于1.0×10^-5 mol•L^-1）時(shí)，c（NO₂^-）=4.5×10^-4 mol•L^-1．
（4）如圖2，在酸性條件下，電解水中CN^-可轉(zhuǎn)化為CO₂和N₂，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式2CN^-+4H₂O-10e^-=N₂↑+2CO₂↑+8H⁺．

7．高錳酸鉀是一種常用的氧化劑．下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產(chǎn)物已略去）：

相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度（單位：g）數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì) 溫度	KMnO4	CH3COOK	K2SO4	KCl
20℃	6.34	217	11.1	34.2
90℃	45.2	398	22.9	53.9

（1）“熔融”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3MnO₄^2-+4CH₃COOH=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O+4CH₃COO^-．
（3）操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）圖中可以直接進(jìn)行循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）MnO₂．
（5）KMnO₄粗晶體中的主要雜質(zhì)（填化學(xué)式）有KCl和CH₃COOK，若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導(dǎo)致的問題及原因是反應(yīng)生成K₂SO₄，而K₂SO₄在常溫下的溶解度也較小，析出后從而導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低．

6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)的絕對(duì)值的3倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	陰離子的還原性：Y＞X
	B．	Y和Z的簡(jiǎn)單陰離子都會(huì)破壞水的電離平衡
	C．	最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
	D．	氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X

5．某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有飽和K₂SO₄溶液）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該原電池的正極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu
	B．	甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺
	C．	鹽橋中的SO42-流向甲燒杯
	D．	若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)

4．分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫被-C₄H₉原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有（　�。�

A．

9種

B．

10種

C．

12種

D．

15種

3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	20 g D2O所含的電子數(shù)為10 NA
	B．	25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
	C．	1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去電子數(shù)目為2 NA
	D．	氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2 NA

2．《新修本草》是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為（　�。�

A．

CuSO4•5H2O

B．

FeSO4•7H2O

C．

KAl（SO4）2•12H2O

D．

Fe2（SO4）3•9H2O

1．X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族敘述，W單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．下列稅法正確的是（　�。�

	A．	R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
	B．	Z的氧化物能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)
	C．	原子半徑按X、R、W、Z、Y的順序依次增大
	D．	X、Y、Z的最高化合價(jià)數(shù)值均等于其主族序數(shù)