3．1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）完全燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（　　）

A．

2000kJ

B．

△H=-2000kJ/mol

C．

△H=-1500kJ/mol

D．

-2000kJ/mol

2．下列關(guān)于“一定”的說法中正確的是（　�。�

	A．	使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，測得溶液的pH一定有影響
	B．	25℃時，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離的c（OH-）乘積一定等于10-14
	C．	如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡
	D．	溫度保持不變，向水中加入醋酸鈉固體一定會影響水的電離

1．在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO₂?2NO+O₂，不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	2v（O2）=v（NO2）
	B．	單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO2
	C．	混合氣體的顏色不再改變
	D．	混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

20．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是（　　）

	A．	2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0
	B．	途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關(guān)，所以△H1=△H2+△H3
	C．	途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩(wěn)定
	D．	Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小

19．以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項：①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應；⑥相同溫度下，同一反應的化學平衡常數(shù)的大小與化學反應方程式的書寫有關(guān)．（　�。�

A．

1項

B．

2項

C．

3項

D．

4項

18．現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗：
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產(chǎn)生1.56g沉淀；
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，也產(chǎn)生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，則產(chǎn)生3.12g沉淀；
通過必要的計算和推理判定：
（1）甲溶液為AlCl₃溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L；乙溶液為NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L．
（2）寫出實驗③的有關(guān)離子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

17．化學是一門以實驗為基礎的科學，下列敘述正確的是②④（填寫序號）．
①將0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②將95g的蒸餾水，倒人盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水．
③用四氯化碳萃取碘水中的I₂，分液時，四氯化碳層從分液漏斗的上口放出．
④使用容量瓶、分液漏斗時，首先應檢驗是否漏水．
⑤將混合氣體通過盛有飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶，除去CO₂中HCl．

16．將1.12g鐵粉加到25mL 2mol•L^-1的氯化鐵溶液中，完全反應后，其結(jié)果是（　�。�

	A．	溶液中n（Fe2+）與n（Fe3+）之比為6：1
	B．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
	C．	鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c（Cl-）基本不變
	D．	往溶液中滴加無色KSCN溶液，不變色

15．如表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	Na2CO3可與鹽酸反應	碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多	Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B	Cl2使鮮艷的紅色花瓣褪色	Cl2具有漂白性	Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ��?/TD>
C	鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性 較強的液體食物	因為Al和Al2O3既可以與酸反應， 又可以與堿反應	Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，無
D	Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2	過氧化鈉可用作航天員的供氧劑	Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ��?/TD>

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．如表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（　　）

選項化合物	A	B	C	D
Y	CuO	H2O	SiO2	FeCl3
W	H2O	Fe3O4	CO	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D