13．氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)．某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置：

請(qǐng)回答：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）裝置D中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣；
（3）A裝置還可用于制取氣體O₂（只填一種）；
（4）若有10.7gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是4.48 L，
（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₃+HCl=NH₄Cl；
（6）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶．

12．如圖所示是甲烷燃料電池工作時(shí)的裝置，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是銅電極，工作時(shí)A、B兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A電極的材料是石墨，電極名稱是陽極，A極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，加入甲烷的鉑電極電極名稱是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出氫氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），甲池中理論上消耗氧氣0.28L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為500mL，假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出，則乙池中溶液的pH為13．

11．Al-Ag₂O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示．該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al+3Ag₂O+2NaOH═2NaAlO₂+6Ag+H₂O，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
	C．	Al電極的反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
	D．	工作時(shí)電解液中的Na+透過隔膜移向Al電極放電充電

10．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程如下：
（1）以氮?dú)�、氫氣為原料合成�?br />①下列措施可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）bc．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;b．增大壓強(qiáng) c．及時(shí)分離生成的NH₃d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的$\frac{15}{16}$，則N₂的轉(zhuǎn)化率a₁=12.5%；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為a₂，則a₂＞a₁（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示．若t₂、t₄時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）ad．

a．在t₁～t₂時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t₂時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t₃～t₄時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t₀～t₅時(shí)，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)在t₃時(shí)值的最大
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.7kJ/mol．
②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．

9．在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（　�。�

	A．	配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
	B．	容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
	C．	配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
	D．	使用容量瓶前檢查它是否漏水

8．氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng) 4H₂（g）+2NO（g）+SO₂（g）?N₂（g）+S（l）+4H₂O（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)v（H2）=v（H2O）時(shí)，達(dá)到平衡
	B．	升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)
	C．	使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
	D．	化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$

7．如下圖所示的裝置，C．D．E．F．X．Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　　）

	A．	電源B極是正極
	B．	欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
	C．	甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2
	D．	裝置乙中E極附近產(chǎn)生可燃?xì)怏w

6．甲乙兩池均是電化學(xué)裝置，按下圖連接．乙池中的兩個(gè)電極分別是石墨電極和鐵電極，已知工作過程M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量均不減少，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	M電極的材料是石墨
	B．	若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上甲池消耗氧氣為224mL
	C．	在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動(dòng)
	D．	在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動(dòng)

5．鐵鉀礬[K_xFe_y（SO₄）_m•nH₂O]（其中Fe元素為+3價(jià)）常用作工業(yè)媒染劑．其組成可用如下方法測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取10.06g樣品（不含雜質(zhì)）配成100mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體2.33g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.25mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗20.00mL至終點(diǎn)（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）．
（1）步驟②中證明沉淀已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌濾液，再滴加硝酸銀，若溶液中不出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈．
（2）已知室溫下BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-5mol•L^-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba²⁺）≥1.1×10^-5mol•L^-1．
（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a₂S₂O₃溶液時(shí)，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（4）通過計(jì)算確定鐵鉀礬的組成（寫出計(jì)算過程）．

4．如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸）、C（溴化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）．

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)加入的液體最好是飽和食鹽水．
（3）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？Ⅱ可行，Ⅲ不行．簡(jiǎn)要說明理由Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強(qiáng)會(huì)有危險(xiǎn)
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問題：
①怎樣證明氯氣已充滿了整個(gè)裝置？觀察當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，說明氯氣已充滿整個(gè)裝置．
②下列裝置中的現(xiàn)象是C溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；D溶液變藍(lán)；E生成白色沉淀；F溶液呈現(xiàn)淺黃綠色．
（5）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂O+2Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂↑+4HCl↑．裝置F的作用是向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣．