14．將充有n mL NO和m mL NO₂氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O₂．m＞n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（　�。�

A．

$\frac{m-n}{3}$mL

B．

$\frac{n-m}{3}$mL

C．

$\frac{4m-n}{3}$mL

D．

$\frac{3}{m-n}$mL

13．向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�

	A．	二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-		B．	氨氣：Ag+、Al3+、Na+、NO3-
	C．	氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-		D．	氯氣：Na+、Ba2+、I-、HSO3-

12．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	過(guò)量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
	C．	醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉：H++OH-═H2O
	D．	NaHCO3溶液與過(guò)量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O

11．下列變化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

Na2CO3→NaOH

B．

BaCl2→Ba（OH）2

C．

FeCl3→Fe（OH）3

D．

CaCO3→CaCl2

10．霧霾天氣對(duì)大氣環(huán)境、人體健康、交通安全都帶來(lái)了不利影響，因此引起了人們的高度重視．下列有關(guān)霧霾的敘述中不正確的是（　　）

	A．	霾是一種分散系，分散質(zhì)是固體
	B．	霧是一種分散系，分散劑是氣體
	C．	霾屬于膠體分散系
	D．	減少生產(chǎn)生活中產(chǎn)生的揚(yáng)塵可以減少霧霾天氣的形成

9．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂•6H₂O的一種新工藝流程如圖：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂•6H₂O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷．
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為減少氮氧化合物等有毒氣體的排放，防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽．
（2）加入過(guò)氧化氫的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6．
（4）操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質(zhì)（或烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水）．

8．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z和W，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol	W/mol
0	2.00	1.00	0.00	0.00
1	1.80	0.80	0.20	0.10
3	1.50	0.50	0.50	0.25
5	1.30	0.30	0.70	0.35
9	1.10	0.10	0.90	0.45
10	1.10	0.10	0.90	0.45
14	1.10	0.10	0.90	0.45

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X+2Y?2Z+W；
（2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物W的平均反應(yīng)速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率α等于90%；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：①升高溫度；②加入催化劑；③增大壓強(qiáng)．

7．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO₃晶體②液態(tài)SO₃③BaSO₄④鹽酸⑤硝酸鉀溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧氨水⑨氯水⑩蔗糖．請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）屬于電解質(zhì)的是①③⑦，（2）屬于非電解質(zhì)的是②⑩，（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)是④⑤⑥⑦⑧⑨．

6．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡
	B．	同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同
	C．	電離常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
	D．	不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)（K）不同

5．如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有4個(gè)原子58個(gè)電子．
（1）寫出M的化學(xué)式NCl₃、P的電子式；
（2）G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+3Cl₂=NCl₃+3NH₄Cl．
（3）如何檢驗(yàn)化合物K中的金屬陽(yáng)離子取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加高錳酸鉀溶液，溶液顏色退去，則說(shuō)明有Fe²⁺；或取少量樣品于試管中，加水溶解，加入硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水溶液變成血紅色；或取少量樣品于試管中，加水溶解，加入K₃Fe（CN）₆如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明原溶液中有Fe²⁺．
（4）已知C（g）與D（g）反應(yīng)生成3.4g G（g） 時(shí)放出9.24kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
（5）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的
水溶液．用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋飽和氯水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末與H⁺反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大．