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4.寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式
(1)甲烷CH4
(2)乙烯CH2=CH2
(3)苯
(4)乙醇CH3CH2OH 
(5)乙酸CH3COOH.

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3.香料G的一種合成工藝如下圖所示.

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰,其強度之比為1:1.
已知:CH3CH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH═CH2
CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀堿}{→}$

$\stackrel{△}{→}$CH3CH═CHCHO+H2O
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,G中官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基.
(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是取少量M與試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的Cu(OH)2加熱,若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說明M已完全轉(zhuǎn)化為N(其他合理操作均可).
(3)有學生建議,將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4 (H+)代替O2,老師認為不合理,原因是KMnO4(H+)在氧化醛基的同時,還可以氧化碳碳雙鍵.
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式,并標出反應類型:
K→L,反應類型加成反應.
(5)F是M的同系物,比M多一個碳原子.滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有6種.(不考慮立體異構(gòu))
①能發(fā)生銀鏡反應、谀芘c溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個對位取代基
(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),請設(shè)計合成路線(其他無機原料任選).
請用以下方式表示:A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物.

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2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.1.7g羥基(-OH)中含有的電子數(shù)為NA
B.6.4g由S2、S4、S8組成的混 合物含硫原子數(shù)為0.2NA
C.標準狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子
D.標準狀況下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

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1.下列與化學有關(guān)的說法不正確的是( 。
A.潔廁靈的主要成分是鹽酸,不能與“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用
B.晶體的風化、煤的液化、石油的裂化都是化學變化
C.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可以用于飲用水的殺菌消毒
D.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

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20.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計裝置如圖所示:

(1)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則由陽極電極反應的產(chǎn)物反應生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式為4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
(2)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極.已知正極的電極反應是:O2+2CO2+4e-═2CO32-
負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O;為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定.為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán).則A物質(zhì)的化學式是CO2

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19.含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重.
(一)某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原成N2,從而消除氮污染.
(1)配平以下有關(guān)的離子反應方程式:
6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-
(2)以上反應中失電子的物質(zhì)是Al,還原產(chǎn)物是N2,每生成1mol還原產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10NA
(3)現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3- (設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在),則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol.
(二)8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導致NaCN泄漏,對周邊的環(huán)境造成極大的威脅.
(1)NaCN遇水就會產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN,請寫出其離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
(2)天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN,處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3,請寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3
(3)此次事故中不能(填“能”或“不能”)用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN.請用文字結(jié)合方程式解釋酸化的高錳酸鉀中的氫離子與NaCN反應生成HCN,即NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN.

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18.實驗室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2,反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,某小組同學提出的下列實驗方案:向足量的二氧化錳中加入12.0mL的濃鹽酸,加熱,反應結(jié)束時收集到336mL
Cl2(標準狀況);將反應后得到的殘余液過濾、洗滌濾渣,洗滌液和濾液混合;向濾液中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后得到固體11.48g.計算
(1)參加反應的二氧化錳的質(zhì)量.
(2)將生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液,求消毒液中有效成分的物質(zhì)的量濃度.
(3)濃鹽酸能和二氧化錳反應的生成Cl2的最低濃度(假設(shè)反應后殘余液體積為12mL).(保留至0.01)

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17.(1)滑石一種硅酸鹽礦物,其化學式為Mg3Si4O10(OH)2,用氧化物的形式表示為3MgO•4SiO2•H2O.
(2)除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),寫出除去雜質(zhì)的試劑.
①Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液 ②NO(NO2)H2O  ③Cl2(HCl飽和食鹽水④FeCl3 (FeCl2)氯水
(3)用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉,用針扎若干小孔,放入水中,完全反應后,用排水取氣法收集到標準狀況下氣體的體積是b(填字母序號)
a.1.12L           b.>1.12L           c.<1.12L.

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16.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度.請根據(jù)圖所示,回答下列問題:

(1)Y是SO2(化學式).
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,書寫相關(guān)化學方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O.
(3)將X的水溶液久置于空氣中會變渾濁,說明X具有還原性質(zhì).
(4)燒杯中加一些蔗糖,滴幾滴水,并倒入一些W的濃溶液,用玻璃棒攪拌,觀察到的所有現(xiàn)象為產(chǎn)生黑色海綿狀固體,有酸霧,有刺激性氣味,放出大量熱,說明W的濃溶液具有吸水性、脫水性和強氧化性性質(zhì).
(5)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是b(填序號).
a.Na2S+S    b.Na2SO3+S    c.Na2SO3+Na2SO4    d.SO2+Na2SO4

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15.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示.則下列說法不正確的是( 。
A.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L
B.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L
D.鎂和鋁的總質(zhì)量為9g

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