4．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子	Ag+  Na+
陰離子	NO3-  SO42-  Cl-

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的負(fù)極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO₃（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積1.4L．
（3）寫(xiě)出乙燒杯的電解池總反應(yīng)4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO₃+4Ag+O₂↑．
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為12．
（5）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入2.25gH₂O．（填寫(xiě)化學(xué)式）

3．運(yùn)用化學(xué)原理知識(shí)研究化學(xué)對(duì)于人類(lèi)的生產(chǎn)生活、科研意義重大．
（1）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分：CuFeS₂，其中S為-2價(jià)）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗銅．CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，熔煉過(guò)程中所得爐渣的主要成分有FeO、Fe₂O₃、SiO₂，Al₂O₃等，若要利用爐渣制取鐵紅，下列實(shí)驗(yàn)操作不需要的是C（填寫(xiě)字母代號(hào)）．
A．溶解    B．過(guò)濾    C．蒸發(fā)結(jié)晶    D．灼燒
（2）Mg（OH）₂是水垢的主要成分之一，用氯化銨溶液浸泡：可以溶解Mg（OH）₂，請(qǐng)結(jié)合沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋其原因溶液中存在Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入氯化銨溶液浸泡時(shí)，發(fā)生NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，平衡右移，促進(jìn)Mg（OH）₂的溶解．
（3）研究發(fā)現(xiàn)CuCl₂溶液中銅、氯元素的存在形式為Cu（H₂O）₄²⁺、CuCl₄^2-，電解CuCl₂溶液一段時(shí)間，陽(yáng)極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體，陰極析出紅色物質(zhì)，試計(jì)算該過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子0.2mol，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入（填化學(xué)式及物質(zhì)質(zhì)量）13.5gCuCl₂．
（4）Na₂FeO₄是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．電解法制備N(xiāo)a₂FeO₄的裝置如圖所示：
請(qǐng)根據(jù)圖示回答：電解過(guò)程的化學(xué)方程式為Fe+2OH^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑；電路中每通過(guò)0.6mol電子在Ni電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為6.72L．

2．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被氧化
	C．	鹽橋中的K+向乙中遷移，Cl-向甲中遷移
	D．	電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

1．下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（　�。�

	A．	Cu-Zn原電池		B．	粗銅的精煉
	C．	鐵片鍍鋅		D．	驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

20．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
①鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕；
②鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃•nH₂O；
③鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鐵作負(fù)極；
④鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，PbO₂作正極，兩極浸到H₂SO₄中．

A．

只有②④

B．

只有①③

C．

①②③

D．

①②③④

19．某無(wú)色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、MnO₄^-、Cl^-、Br^-、CO₃^2--．用pH試紙檢驗(yàn)該溶液，溶液的pH＞7，且往該溶液中加入過(guò)量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�

	A．	肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-，而是否含NH4+、另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
	B．	肯定存在的離子是SO32-、Br-，且Na+、K+離子至少有一種存在
	C．	無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-
	D．	若步驟中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

18．有一包白色固體，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、NaCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步驟做實(shí)驗(yàn)．
①將該固體溶于水只得到無(wú)色溶液．
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）一定存在的物質(zhì)是Na₂CO₃、NaCl，一定不存在的物質(zhì)是CuSO₄、BaCl₂．
（2）可能存在的物質(zhì)是KNO₃，可以采用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)確定其存在．

17．依據(jù)下圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ是原電池，Ⅱ是電鍍裝置
	B．	Ⅰ、Ⅱ裝置中鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	Ⅱ、Ⅲ裝置中，銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
	D．	Ⅱ、Ⅲ裝置中Cu2+濃度基本不變

16．如圖所示裝置中，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 （　　）

選項(xiàng)	M	N	P
A	鋅	銅	稀硫酸溶液
B	銅	鋅	稀鹽酸
C	銀	鋅	硝酸銀溶液
D	鋅	鐵	硝酸鐵溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．具有手性碳原子的物質(zhì)具有旋光性，存在對(duì)映異構(gòu)體，下列化合物中存在對(duì)映異構(gòu)體的是（　�。�

A．

CH3CHClCH2CH3

B．

CH3CH3

C．

甲烷

D．

CH3COOH