10．A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B₂A分子中的電子數(shù)相同，Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性．
完成下列填空
（1）A元素的不同原子有¹⁶O、¹⁸O；B原子的核外電子占據(jù)了1個軌道
（2）C原子核外最外層的電子排布式3s²3p⁵，C₂和過量X反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為6mol
（3）D₂的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，原因是含有N≡N，鍵能大
（4）組成為的物質(zhì)B₄A₃D₂中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，其水溶液中各離子濃度大小順序?yàn)镹O₃^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-
（5）液態(tài)X能自身電離，其陰離子電子式為．

9．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗�以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖所示：

完成下列填空
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I₂進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I₂的存在下會分成兩層--含低濃度I₂的H₂SO₄層和高濃度的I₂的HI層．
（2）根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異             
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
（3）辨別兩層溶液的方法：觀察顏色顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層
（4）經(jīng)檢測，H₂SO₄層中c（H⁺）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子．
反應(yīng)Ⅱ：2H₂SO₄（l）→2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）-1100kJ 它由兩步反應(yīng)組成：
i．H₂SO₄（l）→SO₃（g）+H₂O（g）-177kJ    ii．SO₃（g）分解．
L（L₁、L₂），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖2表示L一定時，ii中SO₃（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
（5）X代表的物理量是壓強(qiáng)，推斷的依據(jù)是增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫轉(zhuǎn)化率減小．
（6）判斷L₁和L₂的大小，并簡述理由L₁＜L₂，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，三氧化硫轉(zhuǎn)化率大．

8．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是12.0 mol/L
	B．	該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
	C．	NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)是20%
	D．	得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是6.0 mL

7．FeCl₃（aq）與KSCN（aq）混合時平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）；已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）²⁺]與溫度T三關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	B．	溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
	C．	反應(yīng)處于D點(diǎn)時，一定有V正＞V逆
	D．	A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大

6．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是（　�。�

	A．	25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	B．	向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
	C．	常溫下，氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl-）=0.1mol/L c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

5．下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（　　）

	A．	通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、$Al{O_2}^-、$$CH_3^{\;}CO{O^-}、$$C{O_3}^{2-}$
	B．	無色溶液中$M{g^{2+}}、Mn{O_4}^-、S{O_4}^{2-}、{I^-}$
	C．	酸性溶液中可能大量存在 $N{a^+}、Cl{O^-}、S{O_4}^{2-}、{I^-}$
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中$N{H_4}^+、C{l^-}$、Al3+、$N{O_3}^-$

4．工業(yè)上，將氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑-銠合金網(wǎng)，發(fā)生氨氧化反應(yīng)．若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移了b個電子，則阿伏伽德羅常數(shù)N_A的數(shù)值可表示為（　�。�

A．

$\frac{22.4b}{5a}$

B．

$\frac{5a}{11.2b}$

C．

$\frac{22.4a}{5b}$

D．

$\frac{11.2b}{5a}$

3．分類是化學(xué)研究常用的方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�

選項(xiàng)	純凈物	酸性氧化物	堿性氧化物	酸	鹽
A	堿石灰	二氧化硫	氧化鋁	乙二酸	小蘇打
B	五水硫酸銅	三氧化硫	氧化銅	油酸	蘇打
C	過氧化氫	五氧化二磷	過氧化物	硬脂酸	堿式碳酸銅
D	鹽酸	一氧化碳	氧化鎂	冰醋酸	小蘇打

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．膠頭滴管在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中是必不可少的一種實(shí)驗(yàn)物品，有關(guān)膠頭滴管的說法錯誤的是（　　）

	A．	主要是用來吸收或滴加少量試劑，以及吸取上層清液，分離沉淀
	B．	進(jìn)行滴加的時候，膠頭滴管要保持垂直在容器正上方
	C．	取液體時，先將膠頭滴管伸入試劑瓶中，用手指捏緊滴管的膠頭再放開手指
	D．	專用的膠頭滴管在使用完之后，就一定要放回原試劑中

1．氮氧化鋁（AlON）屬于原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯的是（　　）

	A．	AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同		B．	電解熔融AlON可得到Al
	C．	AlON的N元素化合價為-1		D．	AlON和石英晶體類型相同