12．某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO₂．
（2）向含微量 Cu²⁺試液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

裝置	現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
	①A試管中黑色沉淀逐漸溶解 ②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體 ③B試管中出現(xiàn)白色沉淀	a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有 還原性性． b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），熱的濃硫酸將S^2-氧化，使S^2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu₂S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

11．甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)．甲池盛有CuSO₄溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液．通電一段時(shí)間后，測得甲池電極質(zhì)量增加0.64g，乙池電極上析出0.24g金屬，則乙池中的溶質(zhì)可能是（　�。�

A．

MgSO4

B．

Al（NO3）3

C．

CuSO4

D．

Na2SO4

10．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（　　）

	A．	由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
	B．	已知圖Ⅱ△H＜0，由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度
	C．	由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大
	D．	Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出5.16kJ的熱量

9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑤氣體的總物質(zhì)的量．

A．

②③④

B．

①②③

C．

③④⑤

D．

①④⑤

8．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，兩池中均為飽和NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）甲池中碳極上電極反應(yīng)式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，甲池鐵極上電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)．（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
（2）寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去．這是因?yàn)檫^量的Cl₂將生成的I₂又氧化．若反應(yīng)的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

7．（1）室溫下，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的c（H⁺）=a；pH=10的CH₃COONa溶液中，水電離出的c（H⁺）=b，則a：b=1：10⁹．
（2）中和相同體積、相同pH值的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三種稀溶液，所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者關(guān)系為：V₁=V₂＜V₃．
（3）已知（NH₄）₂A溶液是中性，又知將H₂A溶液加入到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞ 7 （選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：有紅褐色沉淀生成，有氣泡生成；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是C （填字母）
A．碳B．硫 C．鎂  D．銅
（5）在含有Cl^-、Br^-、I^-的溶液中，已知其濃度均為0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10^-10、4.1×10^-15、1.5×10^-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，試回答：
①當(dāng)AgBr沉淀開始析出時(shí)，溶液中Ag⁺濃度是4.1×10^-14mo1/L
②當(dāng)AgCl沉淀開始析出時(shí)，溶液中的I^-的濃度為：9.375×10^-8mol/l．

6．工業(yè)上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室”效應(yīng)，可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
（1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（2）一定溫度下，將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6mol．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于 逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.83mol•L^-1min^-1．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí)，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)．
（3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

5．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�

	A．	冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
	B．	HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
	C．	漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
	D．	Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都屬于鈉的含氧化合物

4．學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)，探究Mg（NO₃）₂受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。�固體產(chǎn)物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO₂、N₂、O₂中的一種或幾種
查得相關(guān)資料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
c．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（1）針對以上猜想，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
Ⅰ．檢驗(yàn)上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO₃）₂固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時(shí)間N₂，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量
Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N₂后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問題
①小組預(yù)測一定有O₂生成，理由是N元素化合價(jià)降低，則一定存在化合價(jià)升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O₂．
②N₂的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時(shí)間N₂的目的是避免對分解產(chǎn)物O₂的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學(xué)式是NO₂．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計(jì)的目的是驗(yàn)證NO₂是否被吸收干凈，防止NO₂干擾后續(xù)對O₂的檢驗(yàn)．
⑤實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Mg（NO₃）₂分解時(shí)有O₂生成，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學(xué)用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na₂SO₃+H₂ONaHSO₃+NaOH、2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
⑥實(shí)驗(yàn)中Mg（NO₃）₂分解沒有N₂生成的理由是Mg（NO₃）₂的質(zhì)量與剩余固體、NO₂、O₂的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律．
⑦M(jìn)g（NO₃）₂分解的化學(xué)方程式是2Mg（NO₃）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+4NO₂↑+O₂↑．
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進(jìn)入的O₂所致．

3．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂．
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂、CO的混合物．
（2）設(shè)計(jì)方案
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（3）查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓�請寫出該反�?yīng)的離子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓�冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO₂，確保完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO₂↑．
（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化  學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）₂溶液，其理由是氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全．
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．