12．下列有關(guān)離子的檢驗方法一定正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag+
	B．	向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+
	C．	向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
	D．	加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，則說明原溶液中一定有離子SO42-

11．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，為了測定x值，稱取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液，然后進行如下實驗：①從滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為a mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO₂；②用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶；③滴定管檢漏；④用待裝液潤洗滴定管；⑤向滴定管中加入待裝液，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，趕走管內(nèi)氣泡．試回答：
（1）以上實驗步驟的正確排序是（用編號排序）：③②④⑤①．
（2）判斷滴定終點的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且保�?0s不褪色．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會無影響（偏大、偏小、無影響）．
（4）在滴定過程中若用amol•L^-1的KMnO₄溶液Vml，由此可計算x的值是$\frac{200w-45aV}{9aV}$．
（5）利用雙指示劑滴定由NaHCO₃、Na₂CO₃、NaOH三種物質(zhì)中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．具體做法是：先向待測溶液中加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaOH或Na₂CO₃被轉(zhuǎn)化為NaCl和NaHCO₃時，酚酞由紅色褪為無色，消耗V₁ml鹽酸；然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaHCO₃轉(zhuǎn)化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，消耗V₂ml鹽酸．若稱取1.500g 含雜質(zhì)的試樣（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，測得V₁=35.00ml，V₂=5ml．求試樣的成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaOH：69.4%，Na₂CO₃：30.6%．

10．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子組成．取Wg該種氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的N₂的體積用F裝置進行測量，所需裝置如圖（夾持儀器及部分加熱裝置已略去）：

（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、C、DCEB或DCBE、F．（裝置可以重復(fù)選用）
（2）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是
將裝置內(nèi)的N₂（或空氣）排除干凈．
（3）燃燒管D中放入CuO的作用是將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO₂ （或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO₂），裝置B的作用是除去多余的O₂，保證F裝置最終收集的氣體全為N₂．
（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測量N₂的體積外，還需得到的數(shù)據(jù)有ABC（填字母）．
A．該氨基酸的摩爾質(zhì)量                                   B．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
C．生成水的質(zhì)量                                        D．通入O₂的體積
（5）在讀取F裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）已知分子式為C₂H₄O₂的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設(shè)計實驗證明該官能團（試劑任選）取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO₃溶液，有氣泡產(chǎn)生．

9．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（　�。�
①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用
②生鐵的熔點比純鐵低，硬度比純鐵大
③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
④正常人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金　     
⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素．

A．

②④⑤⑥

B．

②③④⑤

C．

①③④⑤

D．

①②⑤⑥

8．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃．達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖1所示：

回答下列問題：
（1）t₁、t₂、t₃時刻分別改變的一個條件，t₁時刻升高溫度t₃時刻加入催化劑t₄時刻減小壓強（或增大容器體積）．
（2）氨的百分含量最高的時間段是t₀～t₁．
（3）如果在t₆對刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t₇時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請在圖1中畫出反應(yīng)速率的變化情況；
（4）實驗室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中充入一定量N₂和H₂后，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N₂濃度隨時間變化如圖2．在實驗Ⅲ中改變條件為采用比實驗Ⅰ更高的溫度，請在圖3中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖．

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+
	B．	向某溶液中滴加稀鹽酸，生成的無色無味氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-
	C．	加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42-
	D．	向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

6．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好最大時：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
	B．	向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	C．	FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	D．	用Al（OH）3中和過多的胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

5．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A．

υ（A）=0.5mol/（L•min）

B．

υ（B）=1.2mol/（L•s）

C．

υ（C）=1mol/（L•s）

D．

υ（D）=2mol/（L•min）

4．下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極		B．	用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極
	C．	在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陰極		D．	銅鋅原電池中銅是正極

3．某溶液中的溶質(zhì)可能是由Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-中的幾種組成，進行如下實驗：
①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解．
②將①所得混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H₂SO₄溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO₃溶液進行酸化后加入AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生．
請根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的離子是Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-．
（2）寫出沉淀部分溶解時的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．