11．四份相同質(zhì)量的鋁與足量下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，能放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（　�。�

A．

稀硫酸

B．

稀硝酸

C．

鹽酸

D．

氫氧化鈉溶液

10．硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角．有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶、剛玉的主要成分都是SiO2
	B．	單晶硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造電纜
	C．	存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞
	D．	硅相對(duì)于氫氣便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價(jià)值的燃料

9．下列關(guān)于SO₂的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	可以用堿石灰來干燥SO2氣體
	B．	通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
	C．	因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
	D．	將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里，紅色逐漸褪去，給試管加熱恢復(fù)紅色

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	向Ca（ClO）2溶液通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
	C．	FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O
	D．	CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+十SO42-═BaSO4↓

7．下列有關(guān)化學(xué)術(shù)語或物質(zhì)變化的說法不正確的是（　　）

	A．	Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為
	B．	明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O
	C．	某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微�？赡苁欠肿踊螂x子
	D．	化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	B．	用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	硫化鈉發(fā)生水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
	D．	向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液呈中性：H++OH-═H2O

5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	電解精煉銅的過程中，鎂轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
	B．	1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
	C．	1mol羥基與17g NH3所含電子數(shù)之比為9：10
	D．	1molNa2CO3晶體中含陰離子數(shù)小于1NA

4．A→J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已忽略）：其中A、D為銀白色金屬單質(zhì)；B為淡黃色粉末，C為紅棕色粉末，E為黑色晶體；H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ；B和I在一定條件下反應(yīng)生成J，J的化學(xué)式為Na₂FeO₄，它能夠殺菌消毒，是一種優(yōu)良的凈水劑．
（1）物質(zhì)C俗稱鐵紅物質(zhì)B的一種用途供氧劑
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
⑤3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
⑧Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4 Fe（OH）₃
（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：⑦Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
（4）在①-⑧的所有反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有（填序號(hào)）⑦
（5）根據(jù)Na₂FeO₄元素的價(jià)態(tài)及反應(yīng)前后的產(chǎn)物推測Na₂FeO₄殺菌消毒做凈水劑的原因Na₂FeO₄中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌、消毒； Na₂FeO₄中+6價(jià)鐵元素得電子后生成了Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水．

3．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)．
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其化學(xué)式為Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物形式可表示為Na₂O•CaO•6SiO₂；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞．若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）氯氣用于漂白時(shí)，實(shí)際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl₂而是它和水反應(yīng)生成的HClO（寫化學(xué)式）．缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式；而硫酸鐵則沒有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe²⁺被氧化．
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填選項(xiàng)字母）．
A．銅和濃硫酸反應(yīng)                B．銅和稀硫酸反應(yīng)
C．氧化銅和硫酸反應(yīng)              D．銅與Fe（SO₄）₃溶液反應(yīng)．

2．0.1mol某元素的單質(zhì)一定條件與硫反應(yīng)后，質(zhì)量增加3.2g，這種元素是（　�。�

A．

Na

B．

Fe

C．

Cu

D．

Al