1．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	Ka=3×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11

	A．	c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）		B．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
	C．	c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）		D．	c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

20．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
	B．	能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、SO42-、Cl-、NH4+
	C．	25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
	D．	含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+

19．中國(guó)有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為，海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取Br₂的工藝流程如下：

（1）①?gòu)暮Ｋ�中獲得淡水的方法主要有海水凍結(jié)法或電滲析法或蒸餾法或離子交換法（填一種）
②我國(guó)政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO₃（碘酸鉀），其中碘元素的化合價(jià)為+5價(jià)．
（2）經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是ABC（選填字母序號(hào)）
A．氯、溴、碘     B．鈉、鎂      C．燒堿、氫氣      D．食鹽、淡水
（3）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用了溴的C；
A．氧化性            B．還原性         C．揮發(fā)性        D．腐蝕性
（4）請(qǐng)寫出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑．

18．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的．結(jié)合下來(lái)實(shí)驗(yàn)常用到的儀器回答問(wèn)題：
 
（1）填寫以下儀器的名稱：A蒸餾燒瓶  E冷凝管．
（2）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做：萃取，將溴的四氯化碳溶液和水分離開(kāi)的操作叫做：分液，下列是進(jìn)行該操作的步驟，正確的順序是：
⑤①③④②．
①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，分層；
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開(kāi)或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開(kāi)活塞，用燒杯接受溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水．

17．在熱的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO₄固體，當(dāng)加入50mL 0.5mol•L^-1 KNO₂溶液時(shí)，其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₂也完全反應(yīng)并放出N_xO_y氣體．
（1）推算出x=2；y=1．（其中x、y均為正整數(shù)，且沒(méi)有公約數(shù)）
（2）配平該反應(yīng)的方程式：（配平系數(shù)若為“1”，也必須寫出）
4FeSO₄+2KNO₂+3H₂SO₄=1K₂SO₄+2Fe₂（SO₄）₃+1N₂O□↑+3H₂O
（配平時(shí)x、y用（1）中求解的具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在□中）．
（3）反應(yīng)中還原產(chǎn)物是一氧化二氮（填物質(zhì)名稱）．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_xO_y氣體的體積為0.28L．

16．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)镵I與氯氣反應(yīng)生成I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)，化學(xué)方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入含SO₂的氣體0.2m³，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)椋?br />I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄．在此反應(yīng)中，碘發(fā)生了還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．若I₂消耗了 12.7g，則該氣體中SO₂的濃度16mg/L．
（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl₂、I₂、H₂SO₄按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為Cl₂＞I₂＞H₂SO₄．

15．按要求作答

	被提純的物質(zhì)[括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]	除雜試劑	反應(yīng)的離子方程式
1	NaHCO3溶液（ Na2CO3）
2	NaCl溶液 （MgCl2）
3	KNO3溶液（KCl）
4	Cu（Mg）

14．在無(wú)色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�

	A．	OH-、NO3-、HCO3-、Na+		B．	Na+、SO42-、Mg2+、I-
	C．	NO3-、Cu2+、K+、Cl-		D．	H+、K+、ClO-、Ba2+

13．需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（　�。�

A．

Fe2O3→Fe3O4

B．

Na2S4→Na2S2

C．

S2O32-→S4O62-

D．

Cl3-→Cl-

12．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	雞蛋殼可溶于醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
	B．	氧化銅與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O
	C．	鈉投入到水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	D．	氯氣和溴化鈉反應(yīng)：Cl2+2Br-═2 Cl-+2Br