9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（總反應(yīng)方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O），其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（　　）

	A．	正極區(qū)溶液的pH減小
	B．	微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
	C．	質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)6H2O+C6H12O6-24e-═6CO2+24H+

8．MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陰極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為87g．

7．Cl₂和H₂O₂是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl₂氧化能力強于H₂O₂，能將H₂O₂氧化．為了驗證某小組學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．
已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl₂中混有的HCl
請回答下列問題．
（1）試管C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂．
（2）試管D中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣．
（3）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉D中止水夾，反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為試管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗方法為該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣．
（4）有的同學(xué)對上述實驗中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有2H₂O₂=2H₂O+O₂↑或Cl₂+H₂O?HCl+HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑（用方程式回答）．對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決．

6．有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進行如下實驗：

根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	無色氣體的質(zhì)量為0.2g
	B．	原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0g
	C．	反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1 mol
	D．	反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15 mol

5．用惰性電極電解100mL 0.05mol/L的CuSO₄的溶液，當(dāng)電解到陰極剛好有氣體析出時，溶液的PH值最接近于（不考慮溶液的體積變化）（　　）

A．

1.0

B．

1.3

C．

1.7

D．

2.0

4．兩只密閉容器A和B，A保持溫度、容積不變，B保持溫度、壓強不變．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO₂和O₂，使之反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，并達到平衡．則（填＞、=、＜；向左、向右、不移動；增大、減小、不變）．
（1）達到平衡所需要的時間：t（A）＞t（B），SO₂的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a（B）
（2）起始時兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）=v（B），反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v（A）＜v（B）．
（3）達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向不變反應(yīng)方向移動，B中的化學(xué)反應(yīng)速率減�。�
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達到平衡時，A容器中SO₂的百分含量降低，B容器中SO₂的百分含量不變．

3．可逆反應(yīng)：3A?3B+C△H＞0，已知反應(yīng)物A為氣態(tài)物質(zhì)，隨著溫度的升高，反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中，正確的是（　�。�
①若C為固體，則B一定是氣體     ②B和C一定都是氣體
③B和C可能都是固體             ④B和C可能都是氣體．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

2．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	用酸性KMnO4溶液鑒別CH3CH3和CH2=CH2
	B．	將盛有等體積CH4和Cl2的大試管倒扣在水槽中光照，試管內(nèi)不能充滿液體
	C．	用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
	D．	用NaOH溶液和新制Cu（OH）2懸濁液檢驗淀粉在稀H2SO4作用下是否水解

1．某實驗小組用MnO₂與濃鹽酸混合加熱制取Cl₂，并將 制得的氯氣與潮濕的Ca（OH）₂ 固體反應(yīng)制取少量漂白粉．實驗裝置如下圖：回答下列問題
（1）裝置的分液漏斗所盛的藥品是（寫名稱）濃鹽酸； 漂白粉的有效成分是（寫化學(xué)式）Ca（ClO）₂．
（2）裝置的試管中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）用KClO₃代替MnO₂與濃鹽酸混合，在常溫下也能產(chǎn)生Cl₂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．

20．實驗室需要480mL 0.1mol•L^-1硫酸銅溶液，以下操作中正確的是（　�。�

	A．	稱取7.86g硫酸銅，加入500mL水
	B．	稱取12.0gCuSO4•5H2O，配制480mL溶液
	C．	稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
	D．	稱取12.5gCuSO4•5H2O，配制500mL溶液