9．二氧化硫、空氣質(zhì)子交換膜電池將化學能默認變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Pt1電極附近發(fā)生的反應為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
	B．	Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2+4e-═2O2-
	C．	該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極
	D．	相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見短周期主族元素，已知：
Ⅰ元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大
Ⅱ原子半徑按D、E、F、B、C、A順序依次減小
ⅢA、D同主族，B與C的位置相鄰，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
ⅣB、D、E三者的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水
ⅤF元素的一種氧化物是造成酸雨的主要原因
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）F元素在周期表中的位置為第三周期VIA族．P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、D、F四種元素組成的鹽，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應，該反應的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（2）B、C、D、E、F五種簡單離子半徑由大到小的順序為S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為，7.8g該化合物與足量的CO₂反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02×10²²，固體增重為2.8g．
（4）分別由上述兩種元素組成、均為10e^-的陰、陽離子，在加熱條件下反應生成兩種10e^-的分子，該離子反應方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）乙+丙在溶液中反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3A₂（g）+B₂（g）?2BA₃（g）若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是CD（填序號）．
A．平衡不發(fā)生移動
B．反應物的轉(zhuǎn)化率減小
C．BA₃的質(zhì)量分數(shù)增加
D．正逆反應速率都增大．

7．某溶液中可能存在下列離子：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或幾種，某同學為了檢驗它們的存在，進行了如下實驗：
①取少量該溶液加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得沉淀和濾液；
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；
③向①的濾液中加入硝酸銀溶液，未見白色沉淀；
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液立即變成血紅色．
（1）則原溶液中一定存在的離子是SO₄^2-、Fe²⁺；
（2）一定不存在的離子是Cl^-、CO₃^2-；
（3）可能存在的離子是NH₄⁺，
為進一步確定該離子是否存在，該同學還應補做的實驗是取少量該溶液加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，觀察試紙是否變藍．

6．某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子
	B．	原溶液中是否存在Na+無法判斷
	C．	原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
	D．	生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

5．下說法中正確的有（　　）
①聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于有機高分子化合物
②苯、乙醇、乙稀、聚乙烯都能發(fā)生加成反應
③聚乙烯、乙醇、丙烷、乙酸、苯均能發(fā)生氧化反應
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應
⑤物質(zhì)的量相同的乙烯和乙醇完全燃燒時，消耗氧氣的量相同
⑥9.2g甲苯分子中處于同一平面的原子數(shù)最多為1.3N_A
⑦39g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5N_A
⑧乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

A．

4個

B．

5個

C．

6個

D．

7個

4．下列觀點不正確的有（　　）
①甲烷、乙烯和苯都可通過石油分餾得到
②動物的毛和皮、蠶絲都是蛋白質(zhì)，可用來制作服裝、藥材等．
③用灼燒并聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物
④油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂
⑤用新制的Cu（OH）₂懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖
⑥纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
⑦淀粉和纖維素的組成都可用（C₆H₁₀O₅）_n表示，它們都可轉(zhuǎn)化為乙醇
⑧食用植物油在燒堿溶液中水解的主要產(chǎn)物是高級飽和脂肪酸鈉和甘油
⑨按汽油、煤油、柴油的順序，含碳量逐漸增加
⑩用飽和的Na₂SO₄溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質(zhì)．

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

3．某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液200mL，加入過量濃NaOH溶液，加熱，得到448mL氣體（標準狀況下測定），同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到3.2g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到9.32g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�

	A．	至少存在5種離子
	B．	SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在
	C．	Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.3mol/L
	D．	CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

2．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為C mol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V₁mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL．
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面應調(diào)整到“0”刻度以下．
（3）滴定至終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏蜨₂SO₄溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并且半分鐘�?nèi)不褪色．
（4）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．
（5）下列各操作（其他操作均正確）中，將導致測定結(jié)果偏高的是②④（填寫序號）．
①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤洗．
②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標準H₂SO₄溶液．
③滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量液體濺出．
④滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴．
⑤酸式滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視．

1．某同學通過查閱資料得知，鋁熱反應所得到的熔融物應該是鐵鋁合金．
（1）設計一個最簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．寫出表示該實驗原理的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）某同學取一定量上述的熔融物與過量的、且很稀的硝酸充分反應，發(fā)現(xiàn)反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mo1•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mo1）的關(guān)系如圖所示．在AB段，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．
試回答下列問題：
①熔融物與稀硝酸充分反應后，還原產(chǎn)物NH₄NO₃的物質(zhì)的量為0.012mol．
②熔融物中金屬鋁的物質(zhì)的量為0.008mol；金屬鐵的物質(zhì)的量為0.024mol．

20．已知反應：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．某科研小組用如圖電解裝置，由Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇溶液．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	CrO42-生成Cr2O72-的反應為非氧化還原反應，不能通過電解方法獲得
	B．	a為電源正極
	C．	d口流出的NaOH溶液的濃度與c口通入的NaOH溶液的濃度相同
	D．	Na+從右側(cè)通過陽離子交換膜進入左側(cè)