15．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖回答下列問題，完成回收的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案．

（1）操作a的名稱為過濾．
（2）加入的甲、乙物質(zhì)分別為c、b．
a．濃H₂SO₄      b．稀H₂SO₄      c．Fe粉      d．稀HCl
（3）操作c過程中用到的儀器是bcd．
a．坩堝      b．蒸發(fā)皿       c．玻璃棒       d．酒精燈
（4）Fe²⁺具有較強(qiáng)的還原性，易變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)品FeSO₄?7H₂O變質(zhì)的方法是取少量固體溶解于試管中，加入適量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色則產(chǎn)品變質(zhì)．
（5）為方便處理廢液，檢測(cè)人員取廢水樣10mL，做相應(yīng)如圖流程處理．加入加入甲物質(zhì)質(zhì)量為4.2g，最終得到FeSO₄?7H₂O27.8g（不考慮處理過程中的損失），則原試樣中c（Fe²⁺）=2.5mol•L^-1．

14．金屬及其化合物在化學(xué)中扮演著重要的角色，同學(xué)們應(yīng)該熟練掌握它們的性質(zhì)．
（1）鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉漂浮在水面上．甲同學(xué)用刺有小孔的鋁箔將4.6g的鈉包裹，而后投入到水中，使鈉沉入水底與水（足量）反應(yīng)．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，充分反應(yīng)生成的氣體體積大于（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）乙同學(xué)將足量的銅粉投入到500mL18.4mol/L的濃硫酸中并加熱制取SO₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，生成的SO₂物質(zhì)的量小于4.6mol的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度逐漸減小，反應(yīng)停止．
（3）丙同學(xué)向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并繪制出沉淀與NaOH溶液體積的關(guān)系圖象如圖，則a=19.4，b=11.6．

13．銅 稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液．現(xiàn)將1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應(yīng)加入NaNO₃晶體的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.02mol

B．

0.045mol

C．

0.06mol

D．

0.08mol

12．在下列各溶液中離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	強(qiáng)堿溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
	B．	含0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、SO42-
	C．	含0.1mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
	D．	室溫下c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

11．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
	B．	金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
	C．	生成非金屬單質(zhì)的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)
	D．	在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

10．下列各組溶液不能通過互滴實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別的是（　�。�

	A．	碳酸鈉  稀鹽酸		B．	碳酸氫鈉  稀鹽酸
	C．	氫氧化鈉   氯化鋁		D．	偏鋁酸鈉  稀硫酸

9．下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

A	B	C	D
鎂條的燃燒	人工吹制玻璃器皿	銅獅表面出現(xiàn)銅綠	酸雨的形成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法中正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室可用燃著的酒精燈取點(diǎn)燃另一只酒精燈
	B．	蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
	C．	化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)保存的金屬鈉著火時(shí)可用水滅
	D．	盛放濃鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標(biāo)志

7．現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化學(xué)式）．
（2）混合溶液中AlCl₃物質(zhì)的量為0.6molmol．
（3）原混合物中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（4）若取原混合溶液50mL，并加入0.1mol鹽酸組成新的混合溶液．往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)內(nèi)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系圖．

6．下面是印刷電路板的生產(chǎn)及其廢液處理的流程簡(jiǎn)圖．請(qǐng)按要求填空：

（1）鍍銅電路版制成印刷電路版的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺；固體1的化學(xué)成分是Fe、Cu（填化學(xué)式）．
（2）步驟③的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；要檢驗(yàn)廢液中是否含有Fe³⁺所需的試劑是KSCN（填化學(xué)式）溶液．
（3）步驟④的離子方程式為2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-．