11．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買的63%濃硝酸，硝酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此計算
（1）該硝酸的物質(zhì)的量濃度為？
（2）38.4克銅與該一定量的此濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)完，收集到標準狀況下的氣體22.4L，求此反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量？反應(yīng)中消耗掉的硝酸的物質(zhì)的量？

10．汽車尾氣產(chǎn)生的NO₂、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物．其反應(yīng)式可表示為：2NO₂+4CO═N₂+4CO₂
①用雙線橋法標出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②每有28g N₂生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為8mol．

9．（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)
①NaHCO₃晶體②氯氣  ③氨水   ④熔融的KOH  ⑤蔗糖⑥銅
其中屬于電解質(zhì)的是①④，屬于非電解質(zhì)的是⑤
（2）

請寫出上面儀器③的名稱：③冷凝管，寫出B裝置的實驗操作名稱分液
（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，可選用試劑：NaOH（填化學式）除去NO中混有的NO₂，可選用試劑：H₂O（填化學式）
（4）200mL0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=1mol/L，在同溫同壓下，相同質(zhì)量的O₂和O₃，它們的體積比3：2；它們的原子數(shù)之比1：1
（5）在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子沉淀完全時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．
（6）已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

8．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，產(chǎn)生標況下的SO₂的體積為20.16L．則參加反應(yīng)的濃硫酸的實際體積（　�。�

A．

大于100mL

B．

等于100mL

C．

小于100mL

D．

無法判斷

7．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�

	A．	用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl
	B．	不用任何試劑可鑒別AlCl3溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、NaOH溶液CuSO4溶液
	C．	向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，用藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變紅，則溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$離子
	D．	品紅溶液或高錳酸鉀溶液均可鑒別CO2和SO2

6．硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中加入該鹽后，選項中各離子數(shù)目均沒有明顯減少的是（　�。�

	A．	Na+　H+　Cl-　NO3-		B．	Na+　Mg2+　　Cl-　SO42-
	C．	K+　Ba2+　OH-　I-		D．	K+　OH-　Br-　Cl-

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	實驗室制取氯氣 MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	B．	過量的氨水滴加到氯化鋁溶液中 Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO
	D．	小蘇打溶液中加入過量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

4．下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不會發(fā)生變化的是（　�。�

A．

Na2O2

B．

FeCl2

C．

漂白粉

D．

Na2CO3

3．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�

	A．	膠體和溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是它們分散質(zhì)粒子的大小
	B．	光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應(yīng)
	C．	布朗運動是膠體粒子特有的運動形式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來
	D．	Fe（OH）3膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子，故在電場作用下會定向移動

2．設(shè)阿伏加德常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA
	B．	1mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時，失去的電子數(shù)目為2NA
	C．	含有NA個氫原子的氫氣的體積約為11.2L
	D．	1.8g NH4+中所含電子數(shù)為NA