11．請(qǐng)根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)的量變化．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)吸收熱量
	B．	生成1molH2O吸收熱量245kJ
	C．	2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和$\frac{1}{2}$molO2所具有的總能量
	D．	氫氣和氧氣的總能量大于水的能量

10．將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺
	C．	慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍
	D．	恒溫恒容時(shí)，充入NO2氣體，平衡向右移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，混合氣體的顏色變淺

9．下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是（　�。�

A．

N2

B．

NH3

C．

CO2

D．

CH4

8．下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（　�。�

	A．	Fe2+（Fe3+）：加KSCN溶液后過(guò)濾
	B．	CO（H2）：讓氣體通過(guò)赤熱的氧化銅
	C．	C2H4（C2H2）：與H2加成
	D．	Cl2（HCl）：通過(guò)飽和氯化鈉水溶液洗滌后收集

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)2Mg+CO2═2MgO+C△H＜0從熵變角度看，可自發(fā)進(jìn)行
	B．	在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，△H變小
	C．	已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，將等體積的濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
	D．	根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8mol/L，H2CO3的Ka1=4.3×10-7mol/L，Ka2=5.6×10-11mol/L，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

6．下列過(guò)程或操作變化：①分餾②裂化③裂解④萃取⑤滲析⑥變性⑦鹽析其中屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

只有②③

B．

①②⑦

C．

①③⑥

D．

②③⑥

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用乙醇作萃取劑可以將碘從碘水中萃取出來(lái)
	B．	酒精用來(lái)殺菌消毒，利用了乙醇的氧化性
	C．	石油的裂化的主要目的是提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量
	D．	苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨(dú)特的鍵，苯既不能發(fā)生取代反應(yīng)也不能發(fā)生加成反應(yīng)

4．下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（　　）

A．

金屬鈉

B．

溴水

C．

碳酸鈉溶液

D．

稀硫酸

3．已知常見(jiàn)元素X的原子序數(shù)比常見(jiàn)元素Y的小，X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生化合反應(yīng)生成一種離子化合物M，Y元素的周期序數(shù)等于最外層電子數(shù)．回答下列問(wèn)題：
（1）在基態(tài)X原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子，M由兩種離子構(gòu)成，其中陽(yáng)離子的立體構(gòu)型為正四面體，陽(yáng)離子中X的雜化軌道類型為sp³
（2）由X、Y形成的化合物A具有耐溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．工業(yè)上用X單質(zhì)與Y的氧化物和碳在一定條件下反應(yīng)生成A和CO，A的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，工業(yè)上制備A的化學(xué)方程式為N₂+Al₂O₃+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知X與硼的化合物BX的晶體類型與A晶體的相同，且熔點(diǎn)比A高，可能的原因是BN與AlN都是原子晶體，硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以B-N鍵能比較Al-N鍵能大，所以BN的熔點(diǎn)比AlN高
（4）X元素的電負(fù)性比氧元素的小（填“大”或“小”，下同），X元素的第一電離能比氧元素的大
（5）若晶體A的密度為ρg•cm^-3，則晶體的棱長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{4×41}{{N}_{A}}}$cm（阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示，不必化簡(jiǎn)）

2．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：WH；XO；YNa；ZS．
（2）上述元素中任意三種組成的，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式：NaOH、Na₂SO₃、Na₂SO₄．
（3）四種元素中兩兩組合，能生成共價(jià)化合物的化學(xué)式：H₂O、H₂S、SO₂、SO₃．