19．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）稱取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②．
（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO₂氣體．
（4）如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能偏大，理由是裝置內(nèi)的CO₂難以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空氣中的CO₂和水被堿石灰吸收．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的NaOH溶液、洗滌、在空氣中、稱重．
洗滌應(yīng)該在過(guò)濾裝置中進(jìn)行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是BaCl₂溶液．
一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.10mL．
①把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤(rùn)洗過(guò)的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)．
②從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實(shí)屬于“方法錯(cuò)誤”，理由是因?yàn)槿芤褐锌赡芡瑫r(shí)有+3價(jià)和+2價(jià)的鐵，無(wú)法計(jì)量，不能用甲基橙，因?yàn)樗嵝原h(huán)境，可能造成沉淀溶解．

18．科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al₁₃和Al₁₄，Al₁₃、Al₁₄的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，當(dāng)這類超原子具有40個(gè)價(jià)電子（對(duì)于主族元素的原子，外圍電子又稱為價(jià)電子）時(shí)最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測(cè)到穩(wěn)定到Al₁₃^-和Al₁₄²⁺．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	Al14和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑
	B．	Al13超原子中Al原子間是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的
	C．	Al14、Al13性質(zhì)與Al相似，都具有較強(qiáng)的還原性
	D．	Al13和Al14互為同位素

17．某烴的蒸氣密度為3.214g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該烴3.6g充分燃燒，可得5.4g水和5.6L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）求該有機(jī)物的分子式．
（2）寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

16．如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）圖中，A管的作用是通過(guò)調(diào)節(jié)A管的高度，從而使右邊的電石和水接觸或分離，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色，
（4）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)檢驗(yàn)純度，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是明亮火焰并伴有濃烈的黑煙．
（5）以乙炔、氯化氫為原料制取聚氯乙烯．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CHCl，nCH₂=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．

15．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含了許多的信息和規(guī)律．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)從下表①～⑧十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素回答下列�?wèn)題：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	VA	VI A	VII A
1	①
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族．
（2）③⑦⑧三元素與①形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是H₂S（填化學(xué)式）．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，（填寫化學(xué)式），該氫氧化物呈兩性的原因：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．（用電離方程式表示）
（4）元素⑥和Fe比較，金屬性較強(qiáng)的元素是Al（填元素符號(hào)）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明元素⑥和Fe的金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

14．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是（　　）

A．

Fe （OH）3

B．

FeCl2

C．

FeS

D．

Al（OH）3

13．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO₂和3.6g水，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．

可能有甲烷

B．

一定有乙烯

C．

可能有丙炔

D．

一定無(wú)C4H4

12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
	B．	分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
	C．	高溫下，16.8g鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.8NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA

11．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�

A．

C5H10

B．

C4H8

C．

C2H4

D．

C2H4Cl2

10．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	簡(jiǎn)單離子的半徑大小比較：Z＞Y＞X
	B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞X＞R
	C．	單質(zhì)的熔點(diǎn)：M＞Z
	D．	Z單質(zhì)能從M的鹽溶液中置換出單質(zhì)M