14．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加        ②生成物的產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加          ④平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率    ⑥可能是使用了催化劑．

A．

①②⑤

B．

④⑥

C．

②⑤

D．

③④⑤

13．在一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）═2C（g）+D（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	保持體積不變充入He氣，體系壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)
	B．	保持壓強(qiáng)不變充入He氣，因?yàn)轶w系壓強(qiáng)不變，所以平衡不移動(dòng)
	C．	其它條件不變，向體系中加入A，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大
	D．	其它條件不變，改變體積使壓強(qiáng)改變，逆方向的速率改變的程度大于正方向

12．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5
	C．	在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）
	D．	80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125 mol/L

11．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入 一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
	B．	前10 min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/（L•min）
	C．	25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，不可能是將密閉容器的體積縮小為1L引起的
	D．	前10 min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/（L•min）

10．工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)如下：
（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ （g）+H₂（g）
現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應(yīng)，維持體系總壓強(qiáng)p_總恒定．在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示．
已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分?jǐn)?shù)．
不考慮副反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	400℃時(shí)，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉(zhuǎn)化率降低
	B．	500℃時(shí)，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動(dòng)
	C．	550℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=$\frac{9}{16}$×p總
	D．	550℃時(shí)平衡體系中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)是450℃時(shí)的3倍

9．在漁業(yè)生產(chǎn)中，有時(shí)需要異地運(yùn)輸魚(yú)苗，為保證運(yùn)輸過(guò)程中魚(yú)苗不死亡，必須滿足下列條件：（1）水的pH要調(diào)在8～8.5之間；（2）防止細(xì)菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧氣；（4）使魚(yú)苗呼出的CO₂氣體及時(shí)排出．在長(zhǎng)距離儲(chǔ)運(yùn)魚(yú)苗的水中，最好加入下列物質(zhì)中的（　�。�

A．

純凈的氧氣

B．

過(guò)氧化氫

C．

過(guò)氧化鈉

D．

過(guò)氧化鈣

8．類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H₂　
②氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水　
③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅　
④鈉和硫反應(yīng)生成Na₂S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應(yīng)的硫化物．

A．

①④

B．

①③

C．

②④

D．

①②③

7．某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）??pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成
	B．	若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大
	C．	溫度越高，K一定越大
	D．	如果m+n=p，則K=1

6．回答下列問(wèn)題
（1）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根據(jù)圖回答：
①壓強(qiáng) P₁比P₂小填（大或�。�②（a+b）比（c+d）小填（大或小）
③溫度t₁℃比t₂℃高填（高或低）
④Q值為正填（正或負(fù)）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱．

5．用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ?mol^-1
（1）反應(yīng)2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=4△H₁+△H₂+2△H₃（用△H₁、△H₂和△H₃表示）
（2）反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：a）當(dāng)△H＞0時(shí)，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)△H＜0時(shí)，lgK隨溫度升高而減�。籦）當(dāng)溫度同等變化時(shí)，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c_平衡（CO）=8.0X10^-5 mol?L^-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率99%．（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO₂，可在初始燃料中適量加入CO₂．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₄；在一定條件下，CO₂可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．