14．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應．已知25℃、l0l kPa時：
①2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）═2H₂SO₄（l）△H=-457kJ/mol
②SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol
則SO₂催化氧化為SO₃（g）的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．
（2）對于SO₃催化氧化為SO₃的反應．
①甲圖是SO₂（g）和SO₃（g）的濃度隨時間的變化情況．反應從開始到達到平衡時，用O₂表示的平均反應速率為0.0375mol/（L•min）．

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO₂（g）和l0mol O₂（g），O₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P₁與P₂的大小關系是P₁＜ P₂（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關系為K_B＞K_A=K_C（用K_A、K_B、K_C和＞、=、＜表示），理由是該反應為放熱反應，溫度升高，平衡常數(shù)減小，ABC三點的溫度為B＜A=C．
（3）工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果在25℃時，相同物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水，發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=CD（填序號）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）                  B．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
C．c（SO₃^2-）+c（NH₃?H₂O）-c（H₂SO₃）        D．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
②已知在25℃時NH₃•H₂O、H₂SO₃電離平衡常數(shù)如表，則上述所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

	NH3•H2O	H2SO3
電離平衡常數(shù)（mol/L）	1.7×10-5	Ka1	Ka2
		1.54×10-2	1.02×10-7

13．下列有關能源的說法錯誤的是（　�。�

	A．	風能是人類通過風車等工具獲取的能源，屬于一次能源
	B．	在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
	C．	在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
	D．	原電池將把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源

12．肼（N₂H₄）可以用作制藥原料，也可用作火箭和噴氣發(fā)動機的燃料．

（1）在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，則N₂H₄發(fā)生分解反應的化學方程式為：3N₂H₄$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+4NH₃；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）．
（2）已知：
反應Ⅰ：N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g）△H₁
反應Ⅱ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂
①△H₁＞（填“＞”“＜”或“=”）△H₂．
②反應：3N₂H₄（g） 2NH₃（g）+2N₂（g）+3H₂（g）的△H=3△H₁ +2△H₂（用含△H₁、△H₂的代數(shù)式表示）．
③在30℃、Ni/Pt催化下，向體積為1L的恒容密閉容器中加入0.1mol N₂H₄，發(fā)生反應I．反應在4min時達到平衡，測得容器中$\frac{n（{N}_{2}）+n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時間的關系如圖2所示．則0～4min內(nèi)氫氣的平均速率v（H₂）=0.025mol/L•min，反應的平衡常數(shù)K=0.01．
（3）N₂H₄可用于制備燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①通入空氣的電極為正極（填“正極”或“負極”），該電池的負極反應式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O
②用此電池進行電鍍銅，開始時電鍍槽中兩極質(zhì)量相等，當兩極質(zhì)量相差1.28g時，消耗N₂H₄的質(zhì)量為0.16g．

11．由中國科研人員從中藥材中提取的金絲桃素對感染H7N9禽流感的家禽活體具有一定的治愈率．金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡式如下：
請回答下列問題：
（1）金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應得A和B，已知B為芳香族化合物，則A的分子式是C₈H₁₅NO；
（2）室溫下，B 用稀鹽酸酸化得C，C中含氧官能團的名稱是羥基、羧基；
（3）兩分子C與濃H₂SO₄共熱，可生成含有八元環(huán)的化合物，該反應的反應類型是酯化反應或取代反應；
（4）寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或；
①苯環(huán)上只有一個支鏈     ②含有醛基    ③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1mol氣體．

10．填空題按要求回答下列問題：
（1）的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基丁烷；
（2）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃；
（3）某烴的分子式為C₄H₄，它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體．
①試寫出它的一種鏈式結(jié)構(gòu)的同分異體的結(jié)構(gòu)簡式HC≡C-CH═CH₂．
②它有一種同分異體體，每個碳原子均達飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為正四面體形．

9．T℃時，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖（Ⅰ）所示．若保持其它條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的物質(zhì)的量分數(shù)與時間關系如下圖（Ⅱ）所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	2min內(nèi)A的化學反應速率為0.1 mol/（L•min）
	B．	在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動
	C．	在反應達平衡時，其他條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
	D．	圖（I）中，達平衡時，A的體積分數(shù)為37.5%

8．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃→Fe₂O₃•xH₂O．又知草酸（H₂C₂O₄）分解的化學方程式為：H₂C₂O₄$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O．某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe₂O₃•xH₂O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲同學利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①裝置A的作用是除去混合氣體中的CO₂．裝置B的作用是除去混合氣體中的H₂O．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
③該裝置還存在的一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學將生銹鐵片溶于過量稀硫酸，檢驗所得溶液中是否存在Fe²⁺的實驗操作方法是取適量溶液于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，溶液紫色褪去，證明含有Fe²⁺，否則不含F(xiàn)e²⁺．
（3）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe₂O₃•xH₂O）=2：7．

7．煙氣（主要污染物SO₂、NO_x）經(jīng)O₃預處理后用CaSO₃水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO₂、NO_x的含量．O₃氧化煙氣中SO₂、NO_x的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）═SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
（1）反應3NO（g）+O₃（g）═3NO₂（g）的△H=-317.3mol•L^-1．
（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO₂的物質(zhì)的量，改變加入O₃的物質(zhì)的量，反應一段時間后體系中n（NO）、n（NO₂）和n（SO₂）隨反應前n（O₃）：n（NO）的變化見下圖．
①當n（O₃）：n（NO）＞1時，反應后NO₂的物質(zhì)的量減少，其原因是O₃將NO₂氧化為更高價態(tài)氮氧化物．
②增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反應幾乎不受影響，其可能原因是SO₂與O₃的反應速率慢．
（3）當用CaSO₃水懸浮液吸收經(jīng)O₃預處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO₃^2-將NO₂轉(zhuǎn)化為NO₂^-，其離子方程式為：SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（4）CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液，達到平衡后溶液中c（SO₃^2-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO₄^2-）、K_sp（CaSO₃）和K_sp（CaSO₄）表示]；CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是CaSO₃轉(zhuǎn)化為CaSO₄使溶液中SO₃^2-的濃度增大，加快SO₃^2-與NO₂的反應速率．

6．將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃縮海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）采用空氣吹出法從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），吸收1molBr₂時，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
濃主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

產(chǎn)品2的化學式為Mg（OH）₂，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（3）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑，電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關的化學方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Mg（OH）₂+H₂↑．

5．亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性．NaNO₂大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO₂有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
2NaNO₂+2KI+→2NO+1I₂+1K₂SO₄+1Na₂SO₄+2H₂O
（1）請完成該化學方程式并配平．
（2）在上述反應中，若要生成50.8g I₂，則電子轉(zhuǎn)移了0.4N_A個．
（3）現(xiàn)有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO₃溶液處理（5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O）．將生成的I₂全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO₃反應，然后將溶液調(diào)節(jié)至中性，析出的單質(zhì)碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^-+2I^-），用去該溶液的體積為21.00mL．求剩余的KIO₃為3.5×10^-4 mol，原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L．