14．有Fe₂（SO₄）₃和CuCl₂的混合溶液V L將它分成兩份．一份滴加氫氧化鈉溶液，使Fe³⁺和Cu²⁺完全沉淀；另一份滴加Ba（NO₃）₂溶液，使SO₄^2-完全沉淀．反應(yīng)中消耗a mol NaOH、b mol Ba（NO₃）₂．據(jù)此得知原混合溶液中c（Cu²⁺）（單位：mol/L）為（　�。�

A．

$\frac{2a-4b}{V}$

B．

$\frac{2（a-b）}{V}$

C．

$\frac{a-2b}{V}$

D．

$\frac{2a-b}{V}$

13．已知：2Fe+xC+yO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCO₃，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	鐵元素被氧化，碳元素被還原
	B．	當(dāng)有1mol O2參與反應(yīng)時，消耗$\frac{2}{3}$mol Fe
	C．	x=4，y=3
	D．	每生成1mol FeCO3，轉(zhuǎn)移電子4mol

12．實驗室中所用的少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的哪些性質(zhì)酸性和還原性
（2）若有17.4g MnO₂與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A；
②所得溶液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定體積的氫氣和氯氣和混合氣體充分反應(yīng)后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L NaOH溶液恰好完全吸收，則原混合氣體中氯氣的體積不得超過3.36L．

11．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O（相對分子質(zhì)量為250），恰好達到飽和，設(shè)該溶液密度為1.21g/cm³，求：
（1）CuSO₄•5H₂O的物質(zhì)的量；
（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少mL？

10．在硫化鐵（Fe₂S₃）溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的（H₂S）氣體、淺黃色固體，向溶液中加入燒堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．寫出硫化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe₂S₃+2H⁺=H₂S↑+S↓+2Fe²⁺．

9．如圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互關(guān)系，（有些反應(yīng)條件均已省略，如加熱、點燃等）則A的化學(xué)式可能是（　�。�

A．

N2

B．

Cl2

C．

S

D．

C

8．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，應(yīng)用十分廣泛．回答下列問題：
（1）利用合成氣在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41kJ•mol^-1
Ⅲ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
已知反應(yīng)Ⅰ中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此計算△H₃=-58kJ•mol^-1．

7．用50mL0.50mol•L^-1鹽酸和50mL0.60mol•L^-1NaOH溶液反應(yīng)，實驗中測得起始溫度為22.1℃，終止溫度為25.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J•g^-1•C^-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g•cm^-3，測出△H=-55.2 kJ/mol．

6．（1）寫出以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄
（2）足量Zn與一定量濃H₂SO₄反應(yīng)，開始的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，后期反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺
（3）Na₂SO₃溶液中通入O₂反應(yīng)的離子方程式為2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-
（4）Na₂SO₃溶液與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑．

5．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�

	A．	空氣中PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的存在能夠形成丁達爾效應(yīng)
	B．	煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放
	C．	將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節(jié)約生產(chǎn)成本
	D．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用呼吸原理對環(huán)境污染進行治理