14．近一個月濟寧地區(qū)的空氣污染指數(shù)居高不下，霧霾天氣嚴重，據(jù)分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO₂、NO_x等．
（1）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①NO_x形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要離子有H⁺、NO₃^-．
②汽車發(fā)動機工作時高溫電火花會引發(fā)N₂和O₂反應，反應的化學方程式是N₂+O₂ $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）因SO₂的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨，我國的酸雨主要是硫酸型酸雨．取硫酸型酸雨樣品置于空氣中，一段時間后發(fā)現(xiàn)該酸雨的酸性增強了，你認為原因是：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（用化學方程式表示）．
（3）為減少SO₂的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉化成其最高價態(tài)的化合物，該化合物的化學式是CaSO₄．
②下列物質中，可用于吸收煙氣中的SO₂的是ad（填序號）．
a．Na₂CO₃       b．H₂SO₄       c．NaHSO₃     d．NH₃•H₂O
（4）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如下：

離子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	a	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：a=1×10^-4mol/L．

13．FeCl₃可用作印刷電路銅板腐蝕劑．為回收廢腐蝕液中的銅，必須對廢腐蝕液的組成進行分析．某同學取廢腐蝕液200mL，分成甲、乙兩等份．向甲溶液中滴加AgNO₃溶液至不再有沉淀產生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量鐵粉，充分反應，剩余固體質量4.8g．計算中忽略溶液體積的變化．
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）廢腐蝕液中含有的Cl^-離子的物質的量濃度是9mol/L．

12．具有水果香味的中性物質A可以發(fā)生下列變化：

（1）推斷下述物質的結構簡式：
A：CH₃COOCH₂CH₃   B：CH₃COONa  C：CH₃CH₂OH   D：CH₃CHO
（2）寫出下列變化的化學方程式：A+NaOH→B+C：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH，D的銀鏡反應：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O．

11．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO₂ 2小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O₂（寫化學式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；③說明反應已完成的現(xiàn)象是溶液藍色完全褪去．
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO₂”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．
（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經檢測主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等）制取較純凈的Na₂SO₃•7H₂O晶體．
請補充實驗步驟 須用到SO₂（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①在燒杯中繼續(xù)通入SO₂至飽和．②然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液．③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．
④過濾，用乙醇洗滌2～3次．⑤放真空干燥箱中干燥．

10．下列有關氨氣或氨水的相關說法正確的是（　�。�

	A．	表面附著氨水的碳素鋼在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕
	B．	反應NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl （s）的△H＜0，△S＜0
	C．	25℃時，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH＞7
	D．	向2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡體系中加入催化劑，NH3的平衡轉化率增大

9．分析下列水處理方法，完成下列問題：
（1）處理含Cr₂O₇^2-工業(yè)廢水的工藝：
①工藝一：含Cr₂O₇^2-的工業(yè)廢水$\stackrel{調節(jié)pH=2-3}{→}$$\stackrel{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$Cr³⁺、SO₄^2-…→．為了進一步除去上述流程中生成的Cr³⁺，請你設計一個處理方案：加入NaOH．
②工藝二：向廢水中加入過量的FeSO₄溶液，經過一系列反應后，F(xiàn)eSO₄溶液和Cr₂O₇^2-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素．若使含1mol Cr₂O₇^2-的廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉化為一種化學式為Cr_0.5Fe_2.5O₄的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價），理論上需要綠礬（FeSO₄•7H₂O）的質量不少于2780g，上述得到的鐵氧體中，F(xiàn)e³⁺和Fe²⁺的個數(shù)之比3：2．
（2）如下是處理含氰（主要以CN^-形式存在）廢水工藝流程的一部分：含氰廢水$\stackrel{調節(jié)pH=12}{→}$$\stackrel{加入ClO_{2}}{→}$．發(fā)生上述轉化后CN^-中碳元素轉化為+4價，氮元素轉化為0價，氯元素轉化為-1價，若廢水中CN^-的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m³/h，為保證安全，實際投放的ClO₂為理論值得1.3倍，則為了完成上述過程每小時實際應該投入的ClO₂的質量為0.81kg（結果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）監(jiān)測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時可生成難電離的氯化汞，滴定到終點時過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色．飲用水中的其他物質在通常濃度下對滴定不產生干擾，但水的色質、高價鐵、六價鉻、硫化物（如S^2-）對實驗有干擾．
①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是吸附水中有色物質（脫色）．
②若水中含有Cr₂O₇^2-，常在滴定前向水樣中加入一定量的對苯二酚，其目的是將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原．

8．某學生在如圖所示裝置中用苯和液溴制取溴苯，請根據(jù)下列實驗步驟完成有關問題：
（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均勻，此時觀察到溴溶于苯，不反應，溶液呈深棕紅色．
第二步，打開分液漏斗活塞，將苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的鐵絲上，觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應，玻璃管甲和導管C中有橙紅色蒸氣．從上述兩步觀察到的現(xiàn)象差異，可得出的結論是鐵是催化劑．
（2）第三步，幾分鐘后，打開膠皮管夾A和B，使反應混合液流入U形管中，打開管夾B的原因是以利于管甲中的液體流入U形管；然后通過分液漏斗向U形管中加入適量的NaOH溶液，目的是（用化學方程式表示）_Br₂+NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O．
（3）第四步，關閉膠皮管A和B，連同A和B一起取下U形管，用力振蕩并靜置后，觀察到無色的溴苯，它在U形管中液體的_下（填“上”或“下”）層．
（4）要證明上述溴跟苯的反應是取代而不是加成反應，請根據(jù)裝置乙的作用完成下列各題：
小試管內的液體是苯（填名稱）．錐形瓶內的液體是水（填名稱）．
反應后，向錐形瓶內滴加試劑硝酸銀（填名稱）溶液，作用是檢驗Br^-，以證明苯和溴發(fā)生取代反應，有HBr生成．
（5）寫出上述苯跟溴反應的化學方程式．

7．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	欲增大平衡狀態(tài)時$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$的比值，可采用升高溫度的方法
	B．	達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%
	C．	欲提高H2的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積
	D．	從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1

6．你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是：（　�。�
①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

③④⑤

5．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	550℃時，若充入惰性氣體，v正，?逆均減小，平衡不移動
	B．	650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
	C．	T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
	D．	該反應為放熱反應