4．在下面的反應中，氨作為氧化劑參加反應的是（　�。�

	A．	NH3+H3PO4═NH4H2PO4
	B．	4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$4NO+6H2O
	C．	2NH3+3Cl2═6HCl+N2
	D．	NH3+NaH═NaNH2+H2↑

3．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	“物質的量”的單位是g．mol-1
	B．	22.4LN2所含分子數(shù)NA
	C．	0.1mol鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
	D．	0.1mol CO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA

2．下列實驗操作中，用于除去食鹽溶液中混有的少量泥沙的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HS-、SO42-
	B．	使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-
	C．	由水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
	D．	加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

20．甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一．利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為C₉H₁₀O₂的有機化工產(chǎn)品E和J．

已知：
請回答：
（1）寫出下列反應方程式
①A→BCH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH→CH₃COONH₄+H₂0+2Ag↓+3NH₃．
②G→H．
③D→F2C₆H₅CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2C₆H₅CHO+2H₂O．
（2）①的反應類型為氧化反應；F的結構簡式為C₆H₅CHO．
（3）E、J有多種同分異構體，寫出符合下列條件的3種同分異構體結構簡式．
要求：①與E、J屬同類物質②苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
①；②；③或．

19．人體的胃酸是鹽酸，胃酸過多的人常有胃痛、燒心的感覺．服用小蘇打或胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）可解出胃痛，試寫出服用上述兩種藥物所發(fā)生的離子反應方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
如果病人同時伴有胃潰瘍，此人最好服用胃舒平，理由是因產(chǎn)生CO₂胃里壓力增大而加劇胃壁穿孔．

18．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl₂•2H₂O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）已知：

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH₃•H₂O調節(jié)pH=8可除去Fe³⁺；（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化學式）．加入H₂C₂O₄時應避免過量，原因是H₂C₂O₄過量會導致生成BaC₂O₄沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.610^-7，Ksp（CaC₂O₄）=2.310^-9
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba²⁺的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂0     Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na₂CrO₄溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol•L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V₀mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V₁mL．
試回答：滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L^-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba²⁺濃度測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

17．在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為：0.2mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.2mol•L^-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　　）

	A．	c（SO3）=0.4 mol•L-1		B．	c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol•L-1
	C．	c（SO2）=0.25 mol•L-1		D．	c（SO2）+c（SO3）=0.5 mol•L-1

16．向含、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl₂，通入Cl₂的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

15．二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇．已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-283.0  kJ/mol；
②2CH₃OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-726.0  kJ/mol．
（1）完成二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-61.5kJ/mol
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0  kJ/mol測得CO₂（g）和CH₃OH（l）的濃度隨時間的變化如圖所示，平衡時CH₃OH的體積分數(shù)為30%．
（3）已知反應2CH₃OH?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol/L）	0.44	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞（填“＞”、“＜“或“=”）v逆；
②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，該時間內反應速率v（CH₃OH）=0.16 mol/（L•min）．
（4）甲醇-空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O^2-．
①負極發(fā)生的反應是CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂+2H₂O；
②在稀土金屬氧化物的固體電解質中，O^2-的移動方向是A．（填字母）
A．從正極移向負極   B．從負極移向正極    C．從陽極移向陰極      D．從陰極移向陽極．