4．下列方法可以加快鐵和稀硫酸反應(yīng)速率的是（　�。�

A．

加入少量硫酸鋅

B．

加入少量硫酸銅

C．

降溫

D．

增大壓強(qiáng)

3．下列電離方程式中正確的是（　　）

	A．	KOH═K++OH-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	H2SO4═2H++SO42-		D．	Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

2．東漢著名的煉丹理論家魏伯陽所著的《周易參同契》提出：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，已知胡粉主要成分是2PbCO₃•Pb（OH）₂．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	胡粉中的Pb顯+4價
	B．	這里的“火”中含有炭
	C．	此過程中可能發(fā)生了化合反應(yīng)
	D．	在元素周期表中鉛與炭都位于第ⅥA族

1．下列各項內(nèi)容中排列順序正確的是（　�。�

	A．	相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度：（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
	B．	微粒半徑：K+＞S2-＞F-
	C．	給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
	D．	氫化物的沸點：HF＞HCl＞HBr

20．下列實驗觀察記錄錯誤的是（　�。�

	A．	硫酸鋁溶液中加入過量氨水，振蕩，可觀察到生成白色沉淀
	B．	鈉在空氣中加熱，鈉塊先熔成光亮的銀白色小球后燃燒，發(fā)出黃色火焰
	C．	在盛Na2O2固體的試管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最終呈紅色
	D．	新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先變紅后褪色．

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�

	A．	SO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿
	B．	液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
	C．	明礬能水解生成Al（OH）3 膠體，可用作凈水劑
	D．	FeCl3 溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

18．丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合理的方法是（　�。�

A．

蒸餾

B．

分液

C．

過濾

D．

蒸發(fā)

17．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
	B．	在0.1mol•L-1 的NaHA溶液pH=4，則H2A為強(qiáng)酸
	C．	常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
	D．	向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

16．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，且A^-和B⁺的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問題：
（1）D²⁺的價層電子排布圖為．
（2）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為K₂NiF₄；D的配位數(shù)為6；
②列式計算該晶體的密度3.4g•cm^-3．
（3）A^-、B⁺和C³⁺三種離子組成的化合物B₃CA₆，其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵和配位鍵；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為[FeF₆]^3-，配位體是F^-．

15．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	A．	檢驗溶液中是否含有I-：加入CCl4，CCl4層顯紫色
	B．	檢驗溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
	C．	檢驗溶液中是否含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
	D．	檢驗溶液中是否含有S2-：滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)黑色沉淀