15．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液使酚酞變紅：CO32-+H2O═CO2↑+2OH-
	B．	AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl+I-?AgI+Cl-
	C．	CH3COOH溶液使石蕊試液變紅：CH3COOH═CH3COO-+H+
	D．	用惰性電極電解CuSO4溶液的陰極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑

14．有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO₂，得到了Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，邊加邊振蕩，使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加鹽酸0--25mL時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，25mL以后時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；
（2）混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，所通CO₂氣體的體積在標準狀況下為112mL．

13．已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①C+D→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色
③A+B→白色沉淀，繼續(xù)加入B溶液，白色沉淀逐漸消失
（1）試推斷AAlCl₃BNaOHCBaCl₂DFeSO₄（化學式）．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式：
①實驗②中沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
②A溶液與B溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于B溶液中的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
③C與D反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

12．（1）除去混入NaCl溶液中少量Na₂CO₃雜質(zhì)的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑．
（4）除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂生成沉淀的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

11．下列有關(guān)NaHCO₃與Na₂CO₃的說法中，正確的是（　�。�

	A．	分別滴加相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3
	B．	分別配成溶液，再加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3
	C．	分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)的是NaHCO3
	D．	二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化

10．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	B．	Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
	D．	向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

9．�；�反應(yīng)是有機合成中一種重要的反應(yīng)，如反應(yīng)①：

化合物Ⅰ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ與Br₂加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂BrCBr（CH₃）COCl．化合物Ⅳ生成化合物I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）已知化合物Ⅲ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積之比為為6：1，則化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂CClCOOH．化合物Ⅲ與足量NaOH醇溶液共熱反應(yīng)的化學方程式為：．
（3）同時滿足下列條件的Ⅱ的同分異構(gòu)體共有9種．
①苯環(huán)上只有2個取代基；
②可發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能使FeCl₃溶液顯色
③能與NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
（4）化合物Ⅴ：與足量的化合物Ⅰ在一定條件下也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機化合物Ⅵ，則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為．

8．如圖A→E是五種中學化學常見物質(zhì)其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B 為紅棕色，A為氣體單質(zhì)．
（1）寫出化學式：BNO₂ CNO
（2）實驗室制備D實驗中所用的干燥劑是：堿石灰．
（3）B與H₂O反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）A與O₂的反應(yīng)方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
D與O₂的反應(yīng)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
A與H₂的反應(yīng)方程式：N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃．

7．已知：2HI+Cl₂═2HCl+I₂，I₂為固體．常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強由大到小的順序正確的是（　�。�

編號	①	②	③	④
氣體X	HI	NH3	H2	SO2
氣體Y	Cl2	HCl	Cl2	H2S

A．

②＞③＞①＞④

B．

③＞①=④＞②

C．

③＞①＞④＞②

D．

④＞①＞②＞③

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Ca（HCO3）2溶液與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
	C．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O