1．碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再進行測定．
（1）在高溫下將 x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO₂、SO₂（氣體 a）．
（2）將氣體 a通入測硫裝置中（如圖 1），采用滴定法測定硫的含量．
①H₂O₂氧化SO₂的化學方程式：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進行滴定，用酸式滴定管取液時趕走氣泡的操作是快速放液．
③用 c mol/L 標準 NaOH 溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為酚酞，直至加入最后一滴 NaOH 溶液時，溶液顏色恰好使溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可停止滴定．
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如圖2，其體積讀數(shù)為24.50mL．若滴定3次，消耗NaOH溶液體積的平均值為 z mL，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8cz}{5x}$%（用 x、c、z表示）．
⑤下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是ab．
a．水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管    b．加入 1mL 酸堿指示劑
c．滴定終點時，尖嘴出現(xiàn)氣泡          d．滴定終點俯視滴定管的刻度

將氣體 a 通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量．

⑥為準確測定 CO₂，需除去 SO₂的干擾，除去 SO₂的裝置是AB（填序號）．
⑦計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是裝置D吸收氣體前后的質(zhì)量．去掉裝置 E，測得碳的質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏小”、“無影響”或“偏大”）
⑧上述操作中，測定 CO₂前先除去 SO₂，但測定 SO₂前卻沒除 CO₂，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由合理，．

20．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

	A．	室溫下的某 NaF 溶液中，c（H+）=1×10-10 mol?L-1，說明 NaF 使水的電離減弱
	B．	Mg 在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，一部分化學能轉(zhuǎn)化為光能
	C．	純堿溶于熱水中去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應
	D．	反應 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（△H＜0）達平衡后，降低溫度，正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動

19．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則反應②的離子方程式是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-．

18．N₂和O₂在一定條件下發(fā)生化合反應生成氣體B，反應掉N₂體積是反應掉O₂體積的兩倍（同溫同壓）．則B分子的組成是（　　）

A．

N2O

B．

NO

C．

NO2

D．

N2O4

17．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)．弱電解質(zhì)．非電解質(zhì)的歸類正確的（　�。�

	A	B	C	D
強電解質(zhì)	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱電解質(zhì)	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe（OH）3
非電解質(zhì)	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．把24mL的NO₂氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO₃飽和溶液、②濃H₂SO₄、③Na₂O₂的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應是（同溫同壓下測定）（　�。�

A．

2mLNO

B．

8mLNO2和4mLO2

C．

2mLO2

D．

0.25mLO2

15．設n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L CCl4含有4nA個Cl原子
	B．	7.8 g Na2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移0.2nA個電子
	C．	0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA個Na+
	D．	常溫常壓下，23 gNO2、N2O4混合氣體中含有nA個氧原子

14．下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（　　）

	A．	NO3-、SO42-、NH4+、Mg2+		B．	Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-
	C．	H+、K+、OH-、NO3-		D．	Ag+、Na+、NO3-、CO32-

13．人體血紅蛋白中含有Fe²⁺，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，這是因為亞硝酸鹽將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，生成高鐵血紅蛋白，而喪失與O₂結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，下列說法中正確的是（　　）

	A．	中毒過程中NO2-表現(xiàn)還原性
	B．	中毒過程中Fe2+表現(xiàn)氧化性
	C．	解毒過程中維生素C具有還原性
	D．	解毒過程中維生素C把Fe2+氧化為Fe3+

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	5.6g鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
	B．	反應MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何溫度下都能自發(fā)進行
	C．	電解精煉銅過程中，電路中每通過1mol電子，陽極溶解銅32g
	D．	0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）