16．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201602/14/b87fe6f9.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	甲裝置：測(cè)定鹽酸的物質(zhì)的量濃度
	B．	乙裝置：驗(yàn)證H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱
	C．	丙裝置：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯
	D．	丁裝置：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

15．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA
	B．	25℃時(shí)，pH=1的鹽酸和醋酸溶液所含H+數(shù)均為0.1 NA
	C．	利用雙氧水制氧氣，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA
	D．	100mL 12mo1•L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，生成C12分子數(shù)為0.3 NA

14．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是CE．
A．電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕都需要通電后才能實(shí)現(xiàn)
B．可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH
C．水是一種極弱的電解質(zhì)，純水在任何情況下都顯中性
D．空氣中，金屬鋁的表面會(huì)迅速形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，這是鋁發(fā)生了吸氧腐蝕
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說(shuō)明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
F．在配制硫酸鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的稀鹽酸．

13．利用N₂和H₂可以實(shí)現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂．寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂+H₂O．
在電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH₃OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為13.44L．
（4）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol•L-1）2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列問(wèn)題：
①已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，試比較K₁、K₂的大小：K₁＞ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同溫同壓時(shí)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號(hào)）；
A．2v（H₂）_（正）=3v（NH₃）_（逆）    B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（5）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是ABD（填序號(hào)）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅•H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

12．已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．下列有關(guān)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向能使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
	B．	向NaClO溶液中加入濃氫溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
	C．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	D．	向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br-+Cl2═Br2+2Cl-

11．（1）0.2mol H₂O的質(zhì)量為3.6g，其中含有0.2N_A個(gè)水分子，共有2mol電子．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L NH₃溶于水得到0.5mol•L^-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O2.5g．

10．將直徑在1nm～100nm之間的食鹽晶體超細(xì)粒子分散到酒精中所形成的分散系是（　�。�

A．

懸濁液

B．

溶液

C．

膠體

D．

乳濁液

9．下列各物質(zhì)的中心原子采用sp³雜化的是（　　）

A．

NH3

B．

O3

C．

CO2

D．

BeCl2

8．已知，E（N≡N ）=945kJ•mol^-1，E_H-H=436kJ•mol^-1，E_N-H=391kJ•mol^-1．那么1mol N₂與3mol H₂合成氨時(shí)的能量變化為（　　）

	A．	吸收208 kJ的熱量		B．	放出208 kJ的熱量
	C．	吸收93 kJ的熱量		D．	放出93 kJ的熱量

7．2015年12月12日，《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》近200個(gè)締約方一致同意通過(guò)《巴黎協(xié)定》．指出各國(guó)應(yīng)提高力度、加強(qiáng)國(guó)際合作，實(shí)現(xiàn)全球應(yīng)對(duì)氣候變化長(zhǎng)期目標(biāo)．下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　　）

	A．	改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放
	B．	開(kāi)發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用
	C．	研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染冶
	D．	過(guò)度開(kāi)采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展