9．A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價電子排布式為2s²2p⁴．
（2）B的電子排布圖
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結合，B原子與H+間形成的鍵叫配位鍵，形成的離子的立體構型為正四面體形，其中B原子采取的雜化方式是sp³．
（4）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點最低的是CH₄（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是：CH₄分子間只有范德華力，而NH₃、H₂O、HF分子間除范德華力外還存在氫鍵．

8．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強
	B．	兩個原子之間形成共價鍵時，只能形成一個σ鍵
	C．	氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
	D．	N2分子中一個σ鍵，兩個π鍵

7．鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為六周期，第ⅣA族：PbO₂的酸性比CO₂的酸性弱（填“強”或“弱”）．
（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；PbO₂也可以通過石墨為電極，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液為電解液電解制�。�陽極發(fā)生的電極反應式Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺，陰極觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出；若電解液中不加入Cu（NO₃）₂，陰極發(fā)生的電極反應式Pb²⁺+2e^-=Pb↓，這樣做的主要缺點是Pb²⁺的利用率降低．

6．常用補鈣片的有效成分是CaCO₃，某化學探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量．查閱資料得知：

濃度/mol•L-1 時間/min	c（CO）	c（H2）	c（CH3OH）
0	1.0	2.0	0
2	0.8		0.2
4		1.0	0.5
6		1.0	0.5

一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na₂H₂Y•2H₂O表示）可用于測定Ca²⁺，其反應為：Ca²⁺+H₂Y^2-═CaY^2-+2H⁺，以鉻黑T為指示劑，滴定終點溶液由紅色變?yōu)樗{色．于是該實驗小組做了如下實驗：
步驟一：配制待測溶液．取適量補鈣片研碎后，準確稱取0.400g配成250mL溶液．
步驟二：滴定．用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100mol•L^-1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點．三次重復滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL．
請回答下列問題：
（1）步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管，操作的先后順序為：e→b→a→d→f→g→h→c（填下列操作的序號）．
A．鹽酸溶解    b．稱量    c．定容搖勻    d．加蒸餾水稀釋    e．研磨
f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7    g．轉移溶液     h．洗滌并轉移
（2）實驗測得補鈣片中CaCO₃的含量為56.3%．
（3）下列操作會導致測定結果偏高的是CDE（填下列選項的字母序號）．
A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉入容量瓶
B．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失
E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗．

5．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�

A．

硬鋁

B．

青銅

C．

錳鋼

D．

水銀

4．SO₂是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg/L．下列措施中能夠減少SO₂ 排放量的是（　�。�
①用天然氣代替煤炭做民用燃料　②提高熱能利用率�、哿蛩釓S采用更好的催化劑使SO₂氧化成SO₃　④使用CS₂萃取煤炭中的硫�、萑济褐屑尤胧�灰后再使用．

A．

①②⑤

B．

①③⑤

C．

①③④

D．

③④⑤

3．室溫下，用0.100mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol•L^-1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	II表示的是滴定醋酸的曲線
	B．	V（NaOH）=20.00ml時，兩份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
	C．	pH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
	D．	V（NaOH）=10.00ml時，醋酸溶液中：2c（OH-）-2 c（H+ ）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

2．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的有（　�。�
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
②實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
③常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5；
④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；
⑤二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深．

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

1．常溫下，下列離子能使純水中的OH^-離子數(shù)目增加的是（　�。�

A．

Al3+

B．

CO32-

C．

NH4+

D．

Br-

20．下列描述及熱化學方程式均正確的是（　　）

	A．	已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
	B．	25℃，101kPa下，l mol C6H6燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出3260 kJ熱量，其熱化學方程式為：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
	C．	已知常溫下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量
	D．	已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱233kJ•mol-1