9．有三種常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C，三種金屬單質(zhì)中A的密度最小，A通常保存在煤油中．A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)物的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl₂、HFe（OH）₃．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）F與D溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃．現(xiàn)象為白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色．

8．以下是對(duì)重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Na₂O₂的用途之一是潛水艇供氧劑、呼吸面具氧氣的來(lái)源．
（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入過(guò)量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先沉淀后溶解，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=3Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．

7．利用Na₂O₂與水反應(yīng)能放出氧氣的性質(zhì)，可通過(guò)選擇（圖1）裝置A或B來(lái)測(cè)定已部分變質(zhì)的Na₂O₂樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)室提供的是500mL量筒，則實(shí)驗(yàn)中取用Na₂O₂樣品的質(zhì)量最合適的是B．
A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
（2）如圖2托盤(pán)天平稱取樣品，應(yīng)選用下圖中的①（填①或②）．不選用另一裝置的原因是過(guò)氧化鈉容易吸收空氣中的H₂O和CO₂，不宜暴露在空氣中稱量．
（3）因Na₂O₂與水反應(yīng)會(huì)放熱而影響測(cè)定的準(zhǔn)確性，所以反應(yīng)結(jié)束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度恢復(fù)至室溫，應(yīng)選用裝置A、B中的A（填A(yù)或B）．如果選用了另一種不適當(dāng)?shù)难b置，測(cè)得的Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（填偏大或偏�。�．
（4）如在實(shí)驗(yàn)中，氣體摩爾體積為a L•mol^-1，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質(zhì)量為m g，則樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15.6V}{am}$%．

6．已知普通玻璃可用Na₂O．CaO.6SiO₂來(lái)表示，則其中Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：1：6

B．

1：1：4

C．

2：1：6

D．

2：1：4

5．下列化合物不能由單質(zhì)直接合成的是（　�。�

A．

AlCl3

B．

FeCl2

C．

CuCl2

D．

MgCl2

4．將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

	A．	$\frac{4}{100+2.3}$×100%		B．	$\frac{2.3}{100+2.3-1.8}$×100%
	C．	$\frac{2.3}{100+4}×100%$		D．	$\frac{4}{100+2.3-0.1}$×100%

3．下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
	B．	漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中
	C．	FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
	D．	少量的鈉保存在煤油中

2．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	16g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA
	B．	1molCl2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化硅所含有的原子數(shù)目為3NA
	D．	鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA

1．實(shí)驗(yàn)室可用KClO₃和濃鹽酸常溫下反應(yīng)制取氯氣，同時(shí)生成KCl和水．寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．氧化劑為KClO₃，濃鹽酸的作用酸性、還原性．

20．寫(xiě)出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．