10．某食品袋中有一個寫著“干燥劑”的小紙袋，里面的物質(zhì)主要成分是生石灰，對此“干燥劑”的說法正確的是（　�。�

	A．	此干燥劑為混合物
	B．	小紙袋中的物質(zhì)可長期持續(xù)地做干燥劑
	C．	其中鈣元素的存在形態(tài)為游離態(tài)
	D．	此干燥劑不能和鹽酸反應(yīng)

9．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A．

漂白粉

B．

天然氣

C．

碘酒

D．

液氨

8．關(guān)于HClO的分類錯誤的是（　�。�

A．

含氧酸

B．

電解質(zhì)

C．

酸性氧化物

D．

一元酸

7．相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的下列氣體的體積最大的是（　　）

A．

H2

B．

CO

C．

CH4

D．

Cl2

6．下列各組離子在溶液中能大量共存，且溶液為無色的是（　　）

A．

Mg2+、Na+、SO42-

B．

K+、H+、HCO3-

C．

Cu2+、NO3-、SO42-

D．

Ba2+、NO3-、CO32-

5．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA
	B．	5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
	C．	含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA
	D．	14g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

4．用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：
①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu　  ②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Fe}{→}$Cu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是（　�。�

A．

相等

B．

②多

C．

①多

D．

無法判斷

3．某校研究性學習小組學習完鹵族元素后，進行了如下實驗探究．

Ⅰ．在實驗室用圖1裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉并探究氯水的性質(zhì)
圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②中試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；
③中試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④中試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
回答下列問題
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填寫編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．飽和食鹽水
C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖2中符合該晶體溶解度變化規(guī)律的曲線是M（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填寫實驗操作名稱）
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />

實驗現(xiàn)象	原因
溶液從初的紫色逐漸變?yōu)榧t色	氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊試液變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
然后溶液從無色逐漸變?yōu)辄S綠色	繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

Ⅱ．在實驗室用圖3裝置探究氯氣的性質(zhì)

（5）將硫酸溶液滴入圖3燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果也有Cl₂生成，該反應(yīng)的離子方程式是Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂+H₂O；
（6）將圖4裝置放置在光亮的地方（日光不直接照射），一段時間后，觀察到量筒內(nèi)壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升．油狀液地的成分可能是CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄ （寫分子式）；量筒內(nèi)液面上升的原因是氯化氫極易溶于水，量筒中壓強減小，液面上升．

2．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是C
A．乙醇、甲苯、硝基苯
B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、環(huán)己烷
D．甲酸、乙醛、乙酸
E．乙酸、乙醇、溴苯．

1．2014年國家科學技術(shù)大會上，甲醇制取低碳烴技術(shù)（DMTO）獲國家技術(shù)發(fā)明一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．
（1）煤的氣化是煤在高溫下轉(zhuǎn)化為水煤氣的過程，主要反應(yīng)方程式是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）煤的液化發(fā)生的主要反應(yīng)如下表：

化學反應(yīng)方程式	平衡常數(shù)
	500℃	700℃
①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=akJ/mol	2.5	0.2
②H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=bkJ/mol	1.0	2.3
③3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3	K3	4.6

①△H₁＜△H₂（填“＞”、“＜”、“=”），△H₃=a+bkJ/mol（用a、b表示）．
②若反應(yīng)①在容積為2L的密閉容器中進行，500℃測得某一時刻體系內(nèi)H₂、CO、CH₃0H物質(zhì)的量分別為4、2、10，則此時生成CH₃0H的速率＞消耗CH₃0H的速率（填“＞”、“＜”、“=”）
③K₃=2.5．
（3）烯烴化階段：圖1是烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比．圖中I、II表示乙烯，III表示丙烯）．

①根據(jù)圖1，要盡可能多的獲得乙烯，控制反應(yīng)的最佳條件是530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下，某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：2CH₃OH（g）=CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g），在壓強為P₁時，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖2所示，若t₁時測得甲醇的體積分數(shù)是10%，此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率是85.7%（保留3位有效數(shù)字），若要提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降低壓強、分離乙烯或水（寫一條即可）．
③若在t₂時，將容器體積迅速擴大到原來的2倍，請圖2中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達到新平衡時水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系．