13．在恒容的密閉容器中，一定溫度下可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	單位時間內(nèi)消耗n molA，同時消耗3n mol B
	B．	A、B、C三者的濃度相同
	C．	容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化
	D．	混合氣體的密度不在發(fā)生變化

12．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實驗：斷開K₂，閉合K₁一段時間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K₁，閉合K₂，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說法正確的是（　　）

	A．	斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH要變大
	B．	斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應(yīng)式為 2H++2e-═H2↑
	C．	斷開K1，閉合K2時，OH-向b極移動
	D．	斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O

11．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　　）

	A．	2H++2e-═H2		B．	Fe-2e-═Fe2+
	C．	2H2O+O2+4e-═4OH-		D．	Fe+2e-═Fe2+

10．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中常常涉及溶液的酸堿性，人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關(guān)，因此，測試和控制溶液的pH具有重要意義．
（1）常溫下，下列事實一定能證明HA是弱電解質(zhì)的是③④⑤⑥．
①常溫下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
③常溫下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1
⑤將等體積的pH=2的HCl與HA分別與足量的Zn反應(yīng)，放出的H₂體積HA多．
⑥pH=1的HA溶液稀釋至100倍，pH約為2.8
（2）常溫下，①將 pH=3的HA溶液與將 pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液可能
呈ac（選填字母：a酸性、b堿性、c中性 ）．②將等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合后，溶液可能呈bc（選填字母：a酸性、b堿性、c中性 ）．用離子方程式解釋混合液②呈酸性或堿性的原因A^-+H₂O?HA+OH^-．
（3）①甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是AC
A．溶液的體積10V_甲≥V_乙
B．水電離出的OH^-濃度：10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙
C．若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
（4）若HA為弱酸，一定濃度的HA和NaA的混合溶液可作為控制體系pH的緩沖溶液，向緩沖溶液中加入少量的酸或堿，溶液pH 的變化很小，下列體系可作為緩沖溶液的有AC．
A．氨水和氯化銨混合溶液                  B．硝酸和硝酸鈉溶液
C．鹽酸和氯化鈉混合溶液                  D．醋酸和醋酸鈉溶液
（5）某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示 ）在水中的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-．在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，c（B^2- ）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1．
（6）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

9．下列離子方程式中不正確的是（　�。�

	A．	Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+═SO42-+S↓+H2O
	C．	利用水解原理制備納米材料TiCl4+（2+n）H2O?4HCl+TiO2?nH2O↓
	D．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-恰好完全沉淀時Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

8．醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：


（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是BrCH₂CH=CH₂．
（3）反應(yīng)①～③中屬于取代反應(yīng)的是③（填序號）．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是．
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（6）下列說法正確的是c（填字母）．
a．B存在順反異構(gòu)             
b．1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
c．F能與NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂d．丁烷、1-丙醇和D中沸點最高的為丁烷
（7）寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
b．苯環(huán)上一氯代物有兩種
c．能發(fā)生消去反應(yīng)．

7．軟錳礦（主要成分為MnO₂）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn₃O₄，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Mn₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
                           
下表為t℃時，有關(guān)物質(zhì)的pK_sp（注：pK_sp=-lgK_sp）．

物質(zhì)	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Ca（OH）2	Mn（OH）2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKsp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：
12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=12MnSO₄+CO₂↑+18H₂O
①該反應(yīng)中，還原劑為C₆H₁₂O₆．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度或?qū)④涘i礦研細(xì)等．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO₄浸出液的pH．
③加入MnF₂的主要目的是除去Ca²⁺（填Ca²⁺、Fe³⁺或Cu²⁺）
（3）由MnSO₄制取MnCO₃
往MnSO₄溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑；若往MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液，還會產(chǎn)生Mn（OH）₂，可能的原因有：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）?Mn（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），t℃時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

6．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
Ⅰ．（1）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．
①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl．
②FeSO₄液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe²⁺+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl₄．下列裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是C．
Ⅱ．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用

某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
（2）從三頸瓶中量取25.00mL氨水至錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑；用0.0500mol•L^-1HCl滴定．終點時溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖

（3）據(jù)圖，計算氨水的濃度為0.0450mol•L^-1；比較當(dāng)V_HCI=17.50ml時溶液中離子濃度大小關(guān)系c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水導(dǎo)致測定結(jié)果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失測得氨水的濃度偏高
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏低．

5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
	B．	將0.5 mol/L的Na2CO3溶液與amol/L的NaHCO3溶液等體積混合，c（Na+）＜c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
	D．	25℃某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-dmol/L

4．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
	B．	17g-OH中電子數(shù)為9NA
	C．	氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA