5．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質
	B．	用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
	C．	Na2O、Fe2O3、Al2O3都是堿性氧化物
	D．	根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

4．下列各組物質的分離、提純或除雜，可采用相同的原理和操作方法的是（　�。�

	A．	除去蘇打中混有的小蘇打雜質；分離氯化鈉固體中混有的碘單質
	B．	除去粗食鹽中的泥沙；除去氯化鉀中的二氧化錳
	C．	分離硝酸鉀與氯化鈉；除去氫氧化鐵膠體中混有的氯化鈉
	D．	除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

3．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

	A．	由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
	B．	用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
	C．	蒸餾水和0.1mol•L-1 NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
	D．	向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可將Fe3+轉化成Fe（OH）3除去

2．在淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，若向該溶液中滴加足量的鹽酸，則溶液的顏色（　　）

A．

綠色更淺

B．

綠色更深

C．

變黃

D．

無變化

1．下列關于反應能量的敘述正確的是（　�。�

	A．	Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，反應物總能量＜生成物總能量
	B．	相同條件下，1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
	C．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
	D．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，含1molNaOH的NaOH溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

20．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示：下列敘述正確的（　�。�

	A．	M的分子式是C9H6O4
	B．	1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應
	C．	M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4
	D．	1molM與足量NaHCO3反應能生成2molCO2

19．下列實驗可達到實驗目的是（　�。�

	A．	將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100℃水浴加熱條件下反應可生成硝基苯
	B．	用酸性高錳酸鉀溶液即可檢驗CH2═CH-CHO中的碳碳雙鍵
	C．	將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
	D．	利用核磁共振氫譜，可以鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH

18．在酸性溶液中，能大量共存的離子是（　�。�

	A．	Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-		B．	Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Na+、Cl-、HCO3-		D．	Na+、CH3COO-、NO3-、SO42-

17．在一定溫度下，將3mol CO₂和2mol H₂混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）．
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數K₁=0.5，則該溫度下反應CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數K₂=2，反應$\frac{1}{2}$CO₂（g）+$\frac{1}{2}$H₂（g）═$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$H₂O（g）的平衡常數K₃=0.71．
（3）已知在1000℃時，該反應的平衡常數K₄=1.0，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在1000℃下，某時刻CO₂的物質的量為2mol，則此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

16．實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL，現使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體14.6 g．
（3）稱量．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃杯，目的是攪拌，加速溶解．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質全部轉移入容量瓶中．
（6）定容、搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．