19．Ni元素化合物在生活中有非常重要的應(yīng)用．納米NiO可以制備超級(jí)電容器，NiOOH是制作二次電池的重要材料．現(xiàn)以NiSO₄為原料生產(chǎn)納米NiO和NiOOH流程如圖1：

（1）制備NiOOH過程中，NiSO₄溶液配制方法將NiSO₄固體溶于稀硫酸中，并稀釋至一定濃度；過濾、洗滌后，得到Ni（OH）₂固體，如何證明Ni（OH）₂已經(jīng)完全洗凈用潔凈的小試管盛接最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，若沒有渾濁出現(xiàn)時(shí)，說明沉淀已經(jīng)洗凈；NaClO氧化Ni（OH）₂的離子方程式為ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+2NiOOH+H₂O．
（2）已知Ksp[Ni（OH）₂]=2×10^-15．室溫下，欲加入一定量 NaOH固體使1L 含有0.001mol•L^-1的NiSO₄和0.0001mol•L^-1的H₂SO₄溶液中殘留c（Ni²⁺）≤2×10^-7 mol•L^-1，并恢復(fù)至室溫，所加入的NaOH的固體質(zhì)量至少為0.092 g．
（3）NH₃•H₂O的濃度對(duì)納米NiO的產(chǎn)率產(chǎn)生很大影響．圖2為NiSO₄的物質(zhì)的量一定時(shí)，不同的反應(yīng)物配比對(duì)納米氧化鎳收率的影響．請(qǐng)解釋反應(yīng)物NH₄HCO₃和NiSO₄ 的物質(zhì)的量比在2.5至4.0時(shí)，收率升高的原因HCO₃^-和NH₄⁺水解相互促進(jìn)，且隨著NH₄HCO₃的濃度增大，NH₃•H₂O的濃度也隨之增大，有利于納米NiO的生成．
（4）制備納米 NiO 時(shí)，加入一些可溶于水的有機(jī)物（如：吐溫-80）能制得更優(yōu)質(zhì)的納米材料，原因是吐溫-80分子包裹在前體顆粒表面，阻止了顆粒團(tuán)聚（聚集），從而緩慢結(jié)晶得到顆粒大小均勻的NiO前體．
（5）沉降體積是超細(xì)粉體的一個(gè)重要參數(shù)，若顆粒在液相中分散性好，則沉降體積較�。蝗纛w粒分散性較差，則易引起絮凝沉降體積較大．圖3是吐溫-80 的加入量與前體在液體石蠟中沉降體積的關(guān)系曲線．
通過圖3分析，吐溫-80的最佳加入量為1.25 mL．
（6）NiOOH是制備鎳鎘電池的原料，某鎳鎘電池的總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H₂O $?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
該電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．

18．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)圖1可判斷可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＜0
	B．	圖2可能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
	C．	圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
	D．	根據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	可充電電池充電時(shí)負(fù)極連接外加電源的負(fù)極
	C．	鐵制品上電鍍銅時(shí)銅作陰極
	D．	原電池工作時(shí)鹽橋中陽離子流向負(fù)極

16．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�

	A．	氧化性：Fe3+＞Cu2+		B．	還原性：Br-＞Cl-
	C．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2		D．	酸性：H2SO4＞H3PO4

15．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是（　�。�

	A．	0.8molCO2		B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2
	C．	3.6g水		D．	含NA個(gè)NH3分子的氨氣

14．工業(yè)上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH₃OCH₃的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將變�。�

13．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）??N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而變化
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
（2）①前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1．
②反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是增大二氧化氮濃度（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO₂（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑    B．縮小容器體積   C．升高溫度    D．加入一定量的N₂O₄．

12．下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（　�。�

	A．	氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：圓底燒瓶		B．	實(shí)驗(yàn)室制氧氣：試管
	C．	中和滴定：錐形瓶		D．	中和滴定：滴定管

11．圖是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料  的路線：

已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為106；
②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；由C生成D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)是．
（4）D的分子式為C₈H₈O₃；D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有6種．
①僅含有苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
②遇三氯化鐵溶液顯紫色；
③1mol能與3mol金屬鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣．
其中核磁共振氫譜表明分子中有四種氫，且其峰面積之比為3：2：2：1，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

10．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N，該能層具有的原子軌道數(shù)為16．
（2）E³⁺離子的價(jià)層電子排布式為3d⁵．
（3）DCl₂中D原子采取的軌道雜化方式為sp³，C元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型名稱為四面體．
（4）寫出一個(gè)與DAB^-離子互為等電子體的合理分子式：．
（5）已知F的晶體結(jié)構(gòu)為面心立方，F(xiàn)的原子直徑d=0.256nm，求1cm³ F中，含有F原子的個(gè)數(shù)約為8.44×10²²個(gè)．（保留3位有效數(shù)字）．