9．聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料．聚乳酸材料廢棄后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解為CO₂和H₂O．
（1）乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法．

檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是c（填序號(hào)）．
a．溴水       b．銀氨溶液        c．碘酒      d．碘化鉀淀粉溶液
（2）乳酸的生產(chǎn)也可以采用有機(jī)合成法，其中的一種方法是丙酸法．

進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時(shí)，需要加入過(guò)量的乙醇，這樣做的目的是乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移動(dòng)，可以提高乳酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）兩個(gè)乳酸分子之間可以形成環(huán)狀的酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（4）乳酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到聚乳酸的化學(xué)方程式是：．

8．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．

（1）Ⅰ中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基下列關(guān)于化合物I的說(shuō)法，正確的是AC．
A．遇FeCl₃溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)
（2）①化合物Ⅱ的分子式為C₉H₁₀，1mol化合物Ⅱ能與4molH₂恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
②化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或IV分別通過(guò)消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H₂，
Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或（寫1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為NaOH的醇溶液、加熱．
③聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CHCOOCH₂CH₃．

7．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：
CH₂=CH₂+HClO→CH₂（OH）CH₂Cl．以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCH₂=CHCl，G；
（2）②、⑤、⑦的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)，加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；
（3）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH₃，CH₂（OH）CHO；
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（5）寫出C與D按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：CH₂OHCH₂OH+2CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

6．2012年某媒體報(bào)道了“皮革奶”事件，不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	動(dòng)物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)
	B．	天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α氨基酸
	C．	皮革鞣制過(guò)程中使用的濃HNO3會(huì)使蛋白質(zhì)鹽析
	D．	“皮革奶”灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味

5．實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂化學(xué)方程式如下：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³或N_A．

4．某同學(xué)利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄ +4H₂．
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe₃O₄，可能有Fe，若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是Fe₃O₄和Fe．
（3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．
（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe²⁺具有還原性．

3．（1）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

2．如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中（常溫），膠頭滴管中吸入某種液體，圓底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管中液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大（忽略液體體積對(duì)氣球的影響）．則所用試劑分別可能依次是（　�。�

		甲		乙
		滴管中	燒瓶中	滴管中	燒瓶中
A		水	過(guò)氧化鈉	飽和碳酸氫鈉溶液	CO2
B		NaOH溶液	鋁	硫酸鈉溶液	CO2
C		NaOH溶液	碳酸氫鈉	澄清石灰水	碳酸氫鈉
D		稀鹽酸	碳酸氫鈉	NaOH溶液	CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	常溫下的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
	D．	等質(zhì)量的固體和足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3

20．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H₂SO₄．
（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）KCl+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂+H₂O．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO₄，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到（填“得到”或“失去”）5mol電子．