19．一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1
①當(dāng)充入2.8molSO₂和1.2molO₂發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)氣體的總壓強(qiáng)為原來(lái)的90%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.4，若再充入O₂、SO₃各0.2mol，此時(shí)v_正＜v_逆（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖表示L一定時(shí)，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是溫度．判斷L₁、L₂的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L₂＞L₁，當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）正向移動(dòng)，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大．

18．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)該電池消耗1mol鋅時(shí)，與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產(chǎn)生電量相等
	B．	該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	當(dāng)0.1mol Zn完全溶解時(shí)，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023
	D．	電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

17．恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N₂和1.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)中NH₃物質(zhì)的量變化情況如圖：下列說法不合理的是（　�。�

	A．	其它條件不變，若改用5L容器達(dá)到平衡需要的時(shí)間將大于10min
	B．	N2平衡轉(zhuǎn)化率為25%
	C．	平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為開始時(shí)的90%
	D．	反應(yīng)前10min反應(yīng)速率v（H2）=0.01mol?L-1?min-1

16．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下，向純水中加入少量鹽酸，[H+]增大，Kw將增大
	B．	25℃時(shí)，將pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍所得到的溶液，PH=6
	C．	25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為1×10-14mol2•L-2
	D．	100℃時(shí)，純水的pH=6，此時(shí)溶液呈酸性

15．三氟化氮（NF₃）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、NO、HNO₃．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）若反應(yīng)中生成0.2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.408×10²³或0.4N_A．

13．氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H₂O（l）═H₂O（g）△H₁=44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
則△H₄=-2317kJ•mol^-1．
（2）使用NaBH₄為誘導(dǎo)劑，可使Co²⁺與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N₂H₄發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N₂H₄$?_{△}^{催化劑}$N₂+4NH₃；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH₄F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF₃，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si₃N₄．
②a電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；電解過程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F₂．

12．化合物K_aFe_b（C₂O₄）_c•dH₂O（其中鐵為正三價(jià)）是重要的光化學(xué)試劑．通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱取該樣品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入過量的NaOH溶液，將沉淀過濾，洗滌，高溫灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量其固體的質(zhì)量為0.08g．
步驟b：另取出25mL溶液，加入適量稀H₂SO₄溶液，用0.050mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO₄溶液24.00mL．
已知：2 KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+1K₂SO₄+10CO₂+8H₂O
（1）配平上述反應(yīng)方程式2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O
（2）草酸為二元弱酸，其一級(jí)電離的方程式為H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺．
（3）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為最后1滴KMnO₄溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）．
溶解稀硫酸操作Ⅱ酸化（pH=2）、冷卻鐵屑操作Ⅰ操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸濾渣Ⅰ通H₂S至飽和濾渣ⅡFeSO₄•7H₂O．

11．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900KJ/mol．
（2）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請(qǐng)回答下列問題：
①用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2 858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（1）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（1）△H=-443.5 kJ/mol．

10．蔗糖的化學(xué)式是：C₁₂H₂₂O₁₁；淀粉的化學(xué)式：（C₆H₁₀O₅）_n；
氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：H₂N-CHR-COOH羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COOH；
羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-OH；醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CHO．