15．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，則負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
	B．	實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣，此時，可以向污水中加入適量的稀H2SO4
	C．	實驗過程中，若陰極產(chǎn)生2mol氣體，則燃料電池消耗11.2L CH4
	D．	為了使該電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A參加循環(huán)，則A物質(zhì)是CO32-

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	某烷烴命名為2，3，4-三甲基-3，5-二乙基己烷
	B．	結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是其單體通過縮聚反應生成
	C．	所有的糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
	D．	醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物

13．下列有關實驗的說法不正確的是（　　）

	A．	用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
	B．	滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測液
	C．	用潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH 值
	D．	基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成S和SO2，在定量測定反應速率時，既可用S對標記遮蓋法，也可用排水法測SO2體積，計算出其的反應速率

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
	B．	赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石
	C．	常見的合成纖維有滌綸、尼龍等，滌綸纖維是以苯二甲酸、乙二酸為主要原料合成的
	D．	硫、白磷、臭氧、碳-60、氬、水等物質(zhì)固態(tài)時都是分子晶體，分子內(nèi)都存在共價鍵

11．硫代硫酸鈉俗稱保險粉，又名“大蘇打”．可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑．
Ⅰ．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某研究小組依據(jù)該反應探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：

實驗 編號	實驗溫度 /℃	Na2S2O3		H2SO4		蒸餾水體積 /mL
		體積/mL	濃度/mol•L-1	體積/mL	濃度/mol•L-1
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	5
③	25	5	0.2	10	0.2	5
④	50	5	0.1	10	0.1	5
⑤	50	10	0.2	5	0.2	5

下列有關說法正確的是AD
A．實驗①和②探究其他條件不變時Na₂S₂O₃濃度對相關反應速率的影響
B．實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
C．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和⑤
D．該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法
Ⅱ．實驗室用SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉．反應原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂本實驗對Na₂S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na₂S提純．已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na₂S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水．按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱．待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱．將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，過濾．將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S•9H₂O晶體．

（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)；
（2）用圖2所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中盛放Na₂SO₃固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO₂等尾氣，防止污染．
（3）保險粉樣品中Na₂S₂O₃•5H₂O的純度（質(zhì)量分數(shù)）可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
準確稱取W　g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑．用0.1000　mol•L?¹碘的標準溶液進行滴定．
請回答：
①到達滴定終點的標志滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不恢復原色；
②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，產(chǎn)品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%（設Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質(zhì)量為M）．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃•5H₂O的純度的測量結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

10．A、B、C、D、E、F 是短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應條件略去）：
（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強堿（部分產(chǎn)物略去）
則A+B→C+D的離子反應式為4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O，C為同周期元素構(gòu)成的1：1型化合物，則C的電子式為．
（2）若A、D、F 為單質(zhì)，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學式為CO，
A+B→C+D的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

9．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂S_x）分別作為兩個電極的反應物，固體Al₂O₃陶瓷（可傳導Na⁺）為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示：

物質(zhì)	Na	S	Al2O3
熔點/℃	97.8	115	2050
沸點/℃	892	444.6	2980

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時，電極A為負極
	B．	根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在350℃～2050℃
	C．	放電時，Na+的移動方向為從電極A到電極B
	D．	充電時，總反應為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為Sx2--2e-═xS

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	的系統(tǒng)命名是3，4-二甲基己烷
	B．	是有單體CH2=CH-CH3和CH2=CN發(fā)生加聚反應而得到的
	C．	等質(zhì)量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗的氧氣不相等，但生成水的質(zhì)量相等
	D．	分析反應：，由于該反應生成了不飽和化合物（含碳氧雙鍵）和小分子，因此該反應屬于消去反應

7．五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示，有關說法不正確的是（　�。�

元素	元素的相關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B	原子的M電子層上有3個電子
C	在短周期元素中，其原子半徑最大
D	其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成D的單質(zhì)和H2O
E	元素最高價正價與最低負價的代數(shù)和為6

	A．	A的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的PH＞7
	B．	C單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)之比為1：2
	C．	有B和E所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子晶體
	D．	C與D可形成不同原子個數(shù)比的化合物

6．下列化學實驗事實及其解釋正確的是（　�。�

	A．	將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，如果試紙先變藍后變白，說明氯氣具有氧化性和漂白性
	B．	向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測定該反應在不同條件下的反應速率
	C．	乙酸乙酯中少量乙醇雜質(zhì)可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似
	D．	將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，恢復紅色，說明亞硫酸不穩(wěn)定