15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用堿液沖洗，邊洗邊眨眼睛
	B．	酸式滴定管，堿式滴定管、移液管都是準確量取一定體積液體的儀器，它們在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個過程
	C．	除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食鹽，過濾
	D．	常溫下，準確稱取14.8g Ca（OH）2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液

14．2015年2月28日，前央視記者柴靜推出了她自費拍攝的霧霾深度調(diào)查《穹頂之下》，紀錄片中闡述了“霧霾是什么，它從哪里來，我們該怎么辦”三個問題，下面有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重．因此由PM2.5引起的霧霾一定屬于氣溶膠
	B．	紀錄片中詳細闡述了煤的大量燃燒是產(chǎn)生霧霾的主要原因，如果使用前對煤進行脫硫處理，可減少二氧化硫的排放；石膏法脫硫工藝是一種常用的脫硫技術(shù)
	C．	汽車尾氣中的氮氧化物和碳氫化合物在大氣環(huán)境中受強烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物--光化學(xué)煙霧也會引起霧霾，汽車尾氣中含有氮氧化物，原因是汽油燃燒不充分
	D．	多植樹造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤為燃氣，外出時使用PM2.5的口罩等都是治理“霧霾”等災(zāi)害性天氣的有效措施

13．甲酸銅[Cu（HCOO）₂?4H₂O]是一種重要的化工原料，可以用堿式碳酸銅與甲酸作用來制備．
實驗步驟：
（Ⅰ）堿式碳酸銅的制備

（Ⅱ）甲酸銅的制備
堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)制得藍色四水甲酸銅：
Cu（OH）₂?CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過濾．濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的$\frac{1}{3}$左右，冷卻至室溫，減壓過濾，洗滌，得Cu（HCOO）₂•4H₂O產(chǎn)品，稱量，計算產(chǎn)率．
回答下列問題：
（1）步驟（Ⅰ） 將研磨后混合物注入熱水后的現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生并有藍色沉淀產(chǎn)生．
（2）步驟（Ⅰ） 的后續(xù)“操作”有過濾、洗滌，其中檢驗沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌后的溶液少許于試管，滴加BaCl₂溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗凈．
（3）本實驗涉及三種固液分離的方法．
①傾析法使用到的儀器有燒杯、玻璃棒；
②若采用減壓過濾的裝置對步驟（Ⅱ）中溶解后的溶液進行趁熱過濾，操作的目是防止甲酸銅晶體析出；
③步驟（Ⅱ） 的實驗中，需用到下列裝置CDF．

④下列選項中，不能采用減壓過濾的方法進行分離的是AC．
A．Na₂SiO₃與鹽酸混合所得的膠狀沉淀
B．實驗室用水楊酸和乙酸酐制得的阿司匹林
C．納米級超細碳酸鈣與水的混合液
D．苯酚與濃溴水混合后產(chǎn)生的沉淀
（4）在制備堿式碳酸銅的過程中，如果溫度過高，對產(chǎn)物有何影響？溫度過高導(dǎo)致Cu（OH）₂?CuCO₃分解．
（5）用無水乙醇洗滌Cu（HCOO）₂•4H₂O晶體的目的是除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失．
（6）最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為70%．

12．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式4NH₃（g）+5O₂（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8KJ/mol．
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．則原電解質(zhì)溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），負極的電極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O．
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/°C	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小；
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad（填字母序號）；
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃
③400°C時，測得氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L^-1、2mol•L^-1、1mol•L^-1時，此時刻該反應(yīng)的v_正（N₂）＜v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）①25°C時，將amol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合．當溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時，用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
②向25mL0.10mol•L^-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是d （填字母序號）．
a．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）    b．c（C1^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）    d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）

11．為研究某抗酸藥的主要成份，取其中的固體粉末進行實驗．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸；可溶物為化合物乙．取該抗酸藥的兩種主要成分甲和乙兩種化合物中僅含H、C、N、O、Ca五種元素，且甲、乙中都含有C、O兩種元素．
取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標準狀態(tài)下的體積）氣體氧化物�。�
經(jīng)測定，乙的相對分子質(zhì)量為75；常溫下，乙能跟鹽酸溶液反應(yīng)，也能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，兩反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比均為1：1，都沒有氣泡生成現(xiàn)象．
（1）寫出丁的電子式；
（2）實驗室里可用以下流程來測量某樣品中甲物質(zhì)的含量

步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+10H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，滴定時判斷終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液變紫紅色，振蕩半分鐘不褪色．
（3）寫出乙的分子式C₂H₅NO₂；寫出乙物質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式H₂NCH₂COOH+H⁺→⁺H₃NCH₂COOH．
（4）用鈉熔法試驗乙后有固體殘渣生成，取固體殘渣溶于蒸餾水配成溶液，再依次加入適量的新制硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液，可觀察到藍色沉淀．若是在隔絕空氣中條件下用乙物質(zhì)進行鈉熔法試驗時會不會有氮氣生成不會生成氮氣，原因是甘氨酸中氮顯-3價，鈉只有強還原性，試驗中氮元素不可能被氧化成N₂．

10．已知有機物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下，A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物E．

請回答下列問題：
（1）寫出B中所含官能團羥基；
（2）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：DCH₃COOH；E；
（3）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

9．某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-、MnO₄^-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾．⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�

	A．	肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、MnO4-
	B．	肯定存在的離子是SO32-、Br-；Na+、K+離子至少有一種存在
	C．	無法確定原溶液中是否存在Cl-
	D．	若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷有影響．

8．常溫下，向100mL0.01mol•L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol^-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計）．下列說法中不正確的是
（　�。�

	A．	MOH為一元弱堿
	B．	MA 稀溶液PH＜7
	C．	N點水的電離程度大于K點水的電離程度
	D．	K點對應(yīng)的溶液的PH=10，則C（MOH）+C（OH）-C（H+=0.01mol•L-1

7．用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示 （a、b為銅電極）．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O
	B．	電解時，當陰極逸出amol氣體，同時有W克Na2SO4﹒10H2O 析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{71W}{161（W+36a）}$×100%
	C．	電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
	D．	忽略能量損耗，當電池中消耗0.01g O2時，b 極周圍會產(chǎn)生0.02g H2

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	的系統(tǒng)命名為2，2，4，4，5-五甲基-3-二乙基己烷
	B．	能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂
	C．	等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇的耗氧量相同
	D．	石油的分餾和煤的干餾都是物理變化